【題目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ． 向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl﹣與Br﹣的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A.2 mol/L
B.1 mol/L
C.0.4 mol/L
D.0.2 mol/L

【答案】A
【解析】解：還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反應(yīng)后溶液中Cl﹣和Br﹣ 的物質(zhì)的量濃度相等，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量= =0.15mol，若Br﹣沒(méi)有反應(yīng)，n（Br﹣）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣參加反應(yīng)，

設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2x mol，未反應(yīng)的n（Br﹣）=0.3 mol，參加反應(yīng)的n（Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 =2mol/L．

故選：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變
B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b﹣ ）
C.當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體（如Ar）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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【題目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH﹣）═0.1molL﹣1 ． 取此溶液500mL，向其中通入CO2 ， 通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示．圖中（V1）為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（　�。�
A.560、672
B.1008、1120
C.2240、2352
D.392、504

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【題目】硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3） 等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑．
（1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度=molL﹣1；
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4H2O計(jì)算，500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收水的質(zhì)量= ．

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【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是（ ）
A.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣
C.放電時(shí)電池內(nèi)部OH﹣向正極移動(dòng)
D.充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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C.石蠟和玻璃都是非晶體，但它們都有固定的熔點(diǎn)
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