【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫和鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是________(填元素符號)。
(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。
a.高空排放 b.用于制備硫酸
c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
a.除去Al3+的離子方程式是_____________________________________________________。
b.選用提供的試劑,設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_______________________。
【答案】 Cu、O b、c Al3++4OH-===AlO+2H2O 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
【解析】(1)化合價降低的元素Cu、O,在反應中被還原,故答案為:Cu、O;(2)冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。分析下列處理方案:a.二氧化硫是污染性氣體,高空排放會污染空氣,處理不合理,選項a錯誤; b.可以利用吸收二氧化硫生成硫酸,用于制備硫酸,選項b合理;c.用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4,選項c合理;d.用濃硫酸不能吸收二氧化硫,選項d不合理;答案選b、c;(3)a.氧化鋁是兩性氧化物,能和強酸以及強堿反應,6H++Al2O3=3H2O+2Al3+,除去鋁離子的反應是利用過量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應生成四羥基合鋁,故答案為:Al3++4OH-=2H2O+AlO2-;b.高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子,使得高錳酸鉀溶液褪色,故答案為:稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
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【題目】井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆,其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發(fā) 生的反應:FeS2+H2O=Q+S+H2S↑ (已配平),則物質(zhì)Q是
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3
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【題目】有關常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是( 。
A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為l×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相等
C.中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等
D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相等
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【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是( 。
A.實驗Ⅰ:電流表A指針偏轉(zhuǎn),碳棒上有氣泡冒出
B.實驗Ⅱ:電流表A指針偏轉(zhuǎn),鐵極上有無色氣體產(chǎn)生
C.實驗Ⅲ:碳棒上有無色氣體產(chǎn)生,鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D.實驗IV:粗銅溶解,精銅上有紅色固體析出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 該反應是吸熱反應
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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【題目】淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)和DNA共有的化學元素是( )
A. C、H、O B. C、H、O、N C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是(提示BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)的平衡常數(shù)Ksp=[Ba2+][SO42﹣],稱為溶度積常數(shù))( 。
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各電離方程式中,書寫正確的是( 。
A.CH3COOH═H++CH3COO﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al(OH)3Al3++3OH﹣
D.NaH2PO4Na++H2PO42﹣
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