【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有甲、乙、丙、丁四個(gè)同學(xué)將其命名依次為：2，2-二甲基-4-乙基戊烷；3，5，5-三甲基己烷；4，4-二甲基-2-乙基戊烷；2，2，4-三甲基己烷。下列對(duì)四位同學(xué)的命名判斷中正確的是 (　　)

A.甲的命名主鏈選擇是正確的B.乙的命名編號(hào)是錯(cuò)誤的

C.丙的命名主鏈選擇是正確的D.丁的命名是錯(cuò)誤的

【答案】B

【解析】

最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷；編號(hào)從右邊開始，在2號(hào)C有兩個(gè)甲基、在4號(hào)C有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2、2、4-三甲基己烷。

A.甲的命名中主鏈為戊烷，選取的主鏈?zhǔn)清e(cuò)誤的，A錯(cuò)誤；

B.乙選取的主鏈正確，但是編號(hào)是錯(cuò)誤的，B正確；

C.丙選取的主鏈為戊烷是錯(cuò)誤的，正確為己烷，C錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物命名為：2、2、4-三甲基己烷，丁的命名正確，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】因瓦合金俗稱殷鋼，是一種鎳鐵合金，由于其膨脹系數(shù)極小，又稱不變合金，適合做測(cè)量元件。回答下列問題：

基態(tài)鎳原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____；鐵的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___個(gè)。

丁二酮肟分子式為所含的碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是_____填元素符號(hào)。在稀氨水介質(zhì)中，與丁二酮肟分子式為反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為_______；該結(jié)構(gòu)中除含極性鍵、非極性鍵、配位鍵外，還含有__________。

鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物、。1個(gè)分子中含有鍵數(shù)目為_______；已知分子為正四面體構(gòu)型，下列溶劑能夠溶解的是_______填寫字母。

A.四氯化碳 苯 水 液氨

經(jīng)查氯化亞鐵的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為；而氯化鐵的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為。二者熔沸點(diǎn)差異較大的原因是___________。

晶體中，的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的圍成的正八面體空隙；中有一半的填充在正四面體空隙中，另一半和填充在正八面體空隙中。則晶體中，正四面體空隙數(shù)與數(shù)之比為_______。晶體密度為，請(qǐng)計(jì)算_______寫出計(jì)算表達(dá)式即可。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測(cè)量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)氯化鐵溶液回答下列問題：

①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。用離子方程式表示其原因___。

②不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___。

③在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止溶液變渾濁，應(yīng)加入___。

（2）利用反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，回答下列問題：

①負(fù)極材料為___；正極反應(yīng)式為___。

②反應(yīng)過程中SO向____極移動(dòng)。

③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，電解液質(zhì)量(不含電極)增加了___克。

（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是__（用編號(hào)填寫）

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

②常溫下，0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）

A.c（H+） B. C.c（H+）c（OH-） D. E.

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____。

④25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1molL-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.無色透明的溶液中：K+、NH4+、S2-、ClO-

B.與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-

C.使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

D.=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH________。

（2）測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱為___________。

②無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③裝置B的主要作用是_____________。

（2）乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→_____→_____→_____。

②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3Cl中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是（ ）

A.溶液X中一定含有和

B.溶液X中一定不含、

C.為確定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液

D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有M、N、P、E、F五種金屬，已知：①；②M、P用導(dǎo)線連接并放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接并放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應(yīng)式為；④P、F組成原電池時(shí)，F發(fā)生氧化反應(yīng)。則這五種金屬的還原性順序是（ ）

A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>F

C.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N

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