【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請按要求填空:
(1)金屬鈉的密度比水____________,實驗室中金屬鈉通常保存在__________中。一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是_____________________。
(2)Na2O2 是____________色的固體,Na2O2 的重要用途是________________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)通常情況下,為了防止污染環(huán)境,在做完實驗后,多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收,其化學(xué)方程式為__________________。
(4)漂白粉的有效成份是________(填化學(xué)式),漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)方程式為_______________________。
【答案】小 煤油 2Na+ 2H2O=2NaOH+H2↑ 淡黃 做呼吸面具 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO + H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2 HClO
【解析】
(1)鈉的密度小于水但大于煤油,鈉極易和水、氧氣反應(yīng),但和煤油不反應(yīng),所以可以保存在煤油中,鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)過氧化鈉是淡黃色固體,易和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣,所以過氧化鈉的重要用途是做呼吸面具,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;
(3)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,碳酸的酸性大于次氯酸,次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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【題目】下列幾組物質(zhì):
①苯和乙苯②CH3COOH和 ③CH3CH2CH2CH3和
④ CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CHCH2CH3和⑥和
(1)屬于同系物的是_______(填序號,下同);
(2)屬于同一物質(zhì)的是_______;
(3)由于碳骨架不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是_______ ;
(4)由于官能團的位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是_______;
(5)具有不同官能團的同分異構(gòu)體是 _______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列8種有機物:①乙炔②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。請回答:
(1)實驗室制備①的反應(yīng)方程式___________________________
(2)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是______________(填序號,下同)
(3)在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是________此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________
(4)能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________
(5)在一定條件下能與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕,其化學(xué)方程式是:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。
現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl3的溶液中,有9.6 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板,向溶液中加入8.4g鐵粉,經(jīng)充分反應(yīng),溶液中還存在4.8g不溶物。(設(shè)溶液體積不變,且不考慮金屬離子水解)。
(1)根據(jù)9.6g銅被腐蝕,最后溶液中還有4.8g不溶物,說明溶液中肯定還有_____,所以4.8g固體不可能有____,即4.8g是_______。
(2)9.6 g銅被腐蝕生成________ mol Fe2+。
(3)最后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度c(Cu2+)=______,c(Fe2+)=________。
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【題目】下列過程中.所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是
A.甲烷在空氣中點燃
B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
C.在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)
D.苯與液溴混合后撒入鐵粉
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【題目】下列說法不正確的是
A. 除去水垢中的常用試劑有碳酸鈉和鹽酸
B. 煤干餾可以得到焦?fàn)t氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質(zhì)
C. 用碘水檢驗淀粉是否水解完全
D. 天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同
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【題目】N、Fe是兩種重要的元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)N 原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________;N原子的第一電離能比O原子的大,其原因是_________________________,基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_______
(2)在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol,而N2 的鍵能為942kJ/mol,其可能潛在的應(yīng)用是______________________。
(3)疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進(jìn)入我們的生活,如汽車安全氣囊等。
①寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________(填分子式)。
②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得,同時生成水。下列敘述錯誤的是___(填標(biāo)號)
A.上述生成HN3的化學(xué)方程式為:N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。
E.HN3分子中四個原子可能在一條直線上
(4)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為______(填最簡整數(shù)比);已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)為______nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。
(5)一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學(xué)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時,下列說法不正確的是
A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 鹽橋中K+向X極移動
C. 電子由X極沿導(dǎo)線流向Y極
D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O,周圍pH增大
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