Question

對于可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）下列敘述正確的是（　�。�

A、達到平衡時：4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B、若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C、達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D、化學反應的速率關系是：2v_正（NH₃）=3v_逆（H₂O）

Answer 1

分析：根據化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、體積分數以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，本題中從壓強對反應速率的影響角度分析體積變化時正逆反應速率的變化．

解答：解：A、化學反應達到平衡時正逆反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式可知4v_正（O₂）=5v_逆（NO），故A正確；
B、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，則只表明反應正向進行，不能體現正逆反應速率相等，故B錯誤；
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小，故C錯誤；
D、化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式可知3v_正（NH₃）=2v_逆（H₂O）成立，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率之比的等于化學計量數之比的利用以及可逆反應的特點．