Question

對(duì)于可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）下列敘述正確的是（　�。�

A、達(dá)到平衡時(shí)：4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C、達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D、化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v_正（NH₃）=3v_逆（H₂O）

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，本題中從壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響角度分析體積變化時(shí)正逆反應(yīng)速率的變化．

解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v_正（O₂）=5v_逆（NO），故A正確；
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH₃，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v_正（NH₃）=2v_逆（H₂O）成立，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率之比的等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．