Question

鹵化銀（包括AgCl、AgBr、AgI）都是既不溶于水又不溶于酸的難溶物．
（1）下列有關(guān)AgCl的敘述中，正確的是

 

．
A．一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-濃度的乘積是一常數(shù)
B．AgCl的K_sp=1.8×10^-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-），且c（Ag⁺）和c（Cl^-）乘積等于1.8×10^-10
C．溫度一定時(shí)，在AgCl飽和溶液中，c（Ag⁺）和c（Cl^-）乘積是一個(gè)常數(shù)
D．向飽和AgCl溶液中加鹽酸K_sp變大
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色．根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

 

．
A．AgCl=AgI=Ag₂S  B．AgCl＜AgI＜Ag₂S C．AgCl＞AgI＞Ag₂S  D．AgI＞AgCl＞Ag₂S
（3）現(xiàn)向含AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c（Ag⁺）

 

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgI，則c（Ag⁺）

 

；
③若改加AgBr固體，則c（I^-）

 

，c（Ag⁺）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）A、一定溫度下的氯化銀飽和溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積是一常數(shù)；
B、溶度積是定值，c（Ag⁺）和c（Cl^-）成反比例關(guān)系；
C、一定溫度下的氯化銀飽和溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積是一常數(shù)；
D、溶度積只與溫度有關(guān)；
（2）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，一種難溶物轉(zhuǎn)化成另一種更難溶的物質(zhì)分析判斷；
（3）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化，據(jù)此分析即可．

解答： 解：A、一定溫度下的氯化銀飽和溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積是一常數(shù)，題中未說明是否飽和，故A錯(cuò)誤；
B、在純氯化銀溶液中，存在c（Ag⁺）=c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C、一定溫度下的氯化銀飽和溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積是一常數(shù)，故C正確；
D、溶度積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，故D錯(cuò)誤，
故答案為：C；
（2）沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動(dòng)．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對(duì)于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進(jìn)行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈�黃色，再滴加一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏�，根�?jù)上述變化過程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為AgCl＞AgI＞Ag₂S，
故選C；
（3）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，Ksp=C（Ag⁺）?C（I^-）；
①若加入AgNO₃固體，會(huì)增加銀離子濃度，故答案為：增大；
②若加入更多的AgI固體，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），即溶度積不變，則c（Ag⁺）不變，故答案為：不變；
③若加入固體AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡狀態(tài)下AgBr溶液中的銀離子濃度大于AgI溶液中的銀離子濃度，所以碘化銀沉淀溶解平衡左移，c（I^-）減小，c（Ag⁺） 變大，故答案為：減�。蛔兇螅�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷和應(yīng)用，主要是分析沉淀溶解平衡的影響因素的分析判斷平衡移動(dòng)的方向，題目較簡(jiǎn)單．