【題目】人體血液的pH需控制在7.35~7.45之間,過高過低都會(huì)引起身體不適,甚至危及生命。人體血液能維持在穩(wěn)定的pH范圍主要是人血漿中一定濃度的和起調(diào)節(jié)作用。按要求回答下列問題。
(1)用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因____;
(2)當(dāng)血液的(即濃度為)時(shí),和濃度比值約為20:1,計(jì)算出此時(shí)碳酸的7.96×10-7,查閱資料得常溫下碳酸的,解釋與計(jì)算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pKa=-lgKa,25 ℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.C點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c()
B.D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù)Kh1=10- 6.81
C.A點(diǎn)所得溶液中:V0等于10 mL
D.B點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱,充分反應(yīng)至固體質(zhì)量不再減少,生成CO2氣體的體積為2.24L,反應(yīng)后的固體殘?jiān)c100mLHCl溶液恰好完全反應(yīng),又生成CO2氣體4.48L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。試求:
(1)原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量各為多少_________?
(2)所用HCl溶液的物質(zhì)的量濃度_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲檢驗(yàn)茶葉中鐵元素,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
請回答:
(1)操作①的名稱是_____。
(2)加入6mol·L-1的鹽酸時(shí)為了加快鐵元素的浸出速度,可采取的方法有____、_____。
(3)通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價(jià)的,原因是______。
Ⅱ.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來制備乙酸乙酯,已知:乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃,CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(1)甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是 ______。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是 ____,必須用到的玻璃儀器有____(選擇)。
A.燒杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸餾燒瓶
(3)乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由____________(寫兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是
A. 二者物質(zhì)的量之比為3∶2
B. 二者質(zhì)量之比為3∶2
C. 二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3
D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氧化鉬(MoO3)是石油工業(yè)中常用的催化劑,也是瓷軸藥的顏料,該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為MoS2)通過一定條件來制備。回答下列相關(guān)問題:
(1)已知:①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1
②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2
③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3
則2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=___(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(2)若在恒溫恒容條件下,僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)Mo(s)+S2(g)
①下列說法正確的是___(填字母)。
a.氣體的密度不變,則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)
b.氣體的相對分子質(zhì)量不變,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
c.增加MoS2的量,平衡正向移動(dòng)
②達(dá)到平衡時(shí)S2(g)的濃度為1.4molL-1,充入一定量的S2(g),反應(yīng)再次達(dá)到平衡,S2(g)濃度____(填“>”“<”或“=”)1.4molL-1。
(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g),若僅發(fā)生反應(yīng):S2(g)+2O2(g)2SO2(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則0~5min內(nèi),S2(g)的反應(yīng)速率為____molL-1min-1。
(4)在恒容密閉容器中,加入足量的MoS2和O2,僅發(fā)生反應(yīng):2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。
①△H____(填“>”“<”或“=”)0;比較p1、p2、p3的大。___。
②若初始時(shí)通入7.0molO2,P2為7.0kPa,則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=___(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算式即可)。壓強(qiáng)為p1,溫度為1100K時(shí),平衡常數(shù)Kp′___(填“>”“<”或“=”)Kp。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200 1 的鹽酸中,下列說法正確的是( )
A.鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈,產(chǎn)生的氣體最多
B.鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉,但產(chǎn)生的氣體最多
C.鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多
D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電?____________。
(2)比較a、b、c三點(diǎn)的c(H+)大小。____________(用“﹥”“=” 或“﹤”)
(3)a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的是哪一點(diǎn)?____________。
(4)若要使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大,試列舉兩條可行的措施______。
(5)在稀釋過程中,c(H+)、n(H+)、c(OH-)和n(CH3COOH)中,始終保持增大趨勢的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀
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