已知雞蛋清溶液是一種膠體,現(xiàn)有三瓶無色溶液:NaCl溶液、Na2SO4、雞蛋清溶液,請(qǐng)你根據(jù)已有的知識(shí)鑒別它們.
(1)用光束照射,若能產(chǎn)生
 
,則該無色溶液為雞蛋清溶液.
(2)取兩支干凈的試管分別盛取余下的兩種待測(cè)液,分別滴入幾滴BaCl2試液,若有
 
生成,則該試管原來盛的是
 
 溶液,則余下那種便是另一種溶液.
分析:(1)丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液;
(2)NaCl溶液與BaCl2試液不反應(yīng).
解答:解:(1)雞蛋清溶液是膠體,膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液沒有,故丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液,故答案為:丁達(dá)爾效應(yīng);
(2)硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色難溶性的硫酸鋇,故答案為:白色沉淀,Na2SO4
點(diǎn)評(píng):本題考查膠體的性質(zhì)和離子的鑒別,題目難度不大,離子的鑒別為該題的易錯(cuò)點(diǎn).
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得.操作步驟如下:
①用稀硫酸溶液溶解廢渣,保持pH約1.5,攪拌30min,過濾.
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,過濾.
③保持濾液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻.
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液,攪拌,得NiCO3沉淀.
過濾,并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性
過濾,并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性

向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解
向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解

⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體.
⑧用少量乙醇洗滌并涼干.
(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外,還可嗅到臭雞蛋氣味,用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生:
S2-+2H+═H2S↑
S2-+2H+═H2S↑

(2)步驟③中,加6%的H2O2時(shí),溫度不能過高,其原因是
減少過氧化氫的分解
減少過氧化氫的分解

(3)除鐵方法有兩種,一是用H2O2作氧化劑,控制pH在2~4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀;另一種方法常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀除去.右圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10-39).
下列說法正確的是
cd
cd
(選填序號(hào)).
a.FeOOH中鐵為+2價(jià)
b.若在25℃時(shí),用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時(shí)除去鐵,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-29
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為6Fe2++Cl
O
-
3
+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃~95℃生成黃鐵礬鋼,此時(shí)水體的pH約為1.2~1.8
(4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是
上層清液呈無色
上層清液呈無色

(5)補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥(可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙).

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