已知雞蛋清溶液是一種膠體，現(xiàn)有三瓶無色溶液：NaCl溶液、Na2SO4、雞蛋清溶液，請你根據(jù)已有的知識鑒別它們．
（1）用光束照射，若能產(chǎn)生
 
，則該無色溶液為雞蛋清溶液．
（2）取兩支干凈的試管分別盛取余下的兩種待測液，分別滴入幾滴BaCl2試液，若有
 
生成，則該試管原來盛的是
 
 溶液，則余下那種便是另一種溶液．
分析：（1）丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液；
（2）NaCl溶液與BaCl2試液不反應(yīng)．
解答：解：（1）雞蛋清溶液是膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，故丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液，故答案為：丁達爾效應(yīng)；
（2）硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色難溶性的硫酸鋇，故答案為：白色沉淀，Na2SO4．
點評：本題考查膠體的性質(zhì)和離子的鑒別，題目難度不大，離子的鑒別為該題的易錯點．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
⑤
過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性
過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性
．
⑥
向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
．
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：
S2-+2H+═H2S↑
S2-+2H+═H2S↑
．
（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是
減少過氧化氫的分解
減少過氧化氫的分解
．
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH在2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
下列說法正確的是
cd
cd
（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為6Fe2++Cl
O
-
3
+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是
上層清液呈無色
上層清液呈無色
．
（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）．

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