Question

（1）少量的Fe與足量稀硝酸反應，試寫出化學方程式為

 

（2）一定量的Fe和一定量的HNO₃反應后，經(jīng)檢測產(chǎn)物主要有Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO，請結(jié)合以上探究，運用電子守恒和氮原子守恒寫出兩個等量關系式．

Answer 1

考點：鐵的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）少量的Fe與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，據(jù)此書寫；
（2）設生成Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO分別為x、y、zmol，根據(jù)電子守恒和氮原子守恒書寫；

解答： 解：（1）少量的Fe與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的化學方程式為Fe+4HNO₃（�。┄TFe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑；
故答案為：Fe+4HNO₃（�。┄TFe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑；
（2）設生成Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO分別為x、y、zmol，則由電子守恒得2x+3y=3z，氮原子守恒得2x+3y+z=n（硝酸）；答：電子守恒和氮原子守恒的兩個等量關系式分別為2x+3y=3z，2x+3y+z=n（硝酸）；

點評：本題考查了化學方程式的書寫，明確電子守恒和氮原子守恒是解題關鍵，題目難度不大，注意相關知識的積累．