已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列敘述正確的是( 。 
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加       ②任一生成物總量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大         ④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率   ⑥一定使用催化劑.
A、①②③B、③④⑤C、②⑤D、④⑥
分析:①生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大,生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低;
②平衡向正反應(yīng)移動(dòng),生成物的物質(zhì)的量一定增加;
③增大某一反應(yīng)的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,自身轉(zhuǎn)化率降低;
④如增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正方向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的濃度比改變條件前大;
⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng),正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率;
⑥加入催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動(dòng).
解答:解:①總質(zhì)量不變,向正反應(yīng)移動(dòng),生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大,若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大,生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低,故①錯(cuò)誤;
②平衡向正反應(yīng)移動(dòng),生成物的物質(zhì)的量一定增加,故②正確;
③降低生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大,但增大某一反應(yīng)的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,自身轉(zhuǎn)化率降低,故③錯(cuò)誤;
④如增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正方向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的濃度比改變條件前大,故④錯(cuò)誤;
⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng),正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率,故⑤正確;
⑥加入催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動(dòng),故⑥錯(cuò)誤;
綜上所述②⑤正確,故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的影響因素,題目難度中等,注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示.10min時(shí),改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度


(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象.
(3)反應(yīng)③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
.800℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表:
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
(填代號(hào)).
a.v(正)>v(逆)   b.v(正)<v(逆)   c.v(正)=v(逆)  d.無(wú)法判斷
(4)800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-96.56kJ?mol-1,甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持體積不變,丙容器維持絕熱,三容器各自建立化學(xué)平衡.
①達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K(甲)
=
=
K(乙)
K(丙)(填“>”、“<”或“=”).
②達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度C(SO2)(甲)
C(SO2)(乙
C(SO2)(丙)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:江西省南昌市南昌一中、南昌十中2011屆高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題 題型:022

填寫(xiě)下列四小題各空(多選倒扣分)

(1)(2分)下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是________.(填寫(xiě)序號(hào))

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐,與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物

⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

(2)(2分)下列元素一定為主族元素的是________.

①最高正價(jià)為+6,并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物

②最外層電子數(shù)為1,并且有+1、+2兩種化合價(jià)

③除最外層外,其余各電子層都達(dá)到了飽和

④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍

⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素

⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素

⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的一種元素

(3)(2分)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列敘述正確的是________.

①生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增加;

②生成物總產(chǎn)量一定增加;

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大;

④反應(yīng)物的濃度一定降低;

⑤反應(yīng)物的濃度一定增大;

⑥正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率;

⑦一定使用催化劑

(4)(2分)A、B、C是三種互不同族也不同周期的短周期元素,原子序數(shù)總和為26,它們可以結(jié)成一種三原子化合物,這種化合物的化學(xué)式是________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型:填空題

(6分)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
試分析和回答下列問(wèn)題:
(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    (選填序號(hào))。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B  v(CO)=v(H2O)
C 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D  1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積.其它條件不變。下同),則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將     (填寫(xiě)不變.變。兇螅來(lái)源:學(xué)科
(3)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正.逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s).H2O(g).CO(g).H2(g)],達(dá)到平衡后,試討論:
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓,請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量(設(shè)定為1),分別給出的變化:(填“增大”.“減小”.“不變”)

1的取值
的變化
1<12
 
1=12
不變
1>12
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型:填空題

(6分)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:

       C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

       試分析和回答下列問(wèn)題:

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     (選填序號(hào))。

A  體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B  v(CO)=v(H2O)

C  生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2

D  1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵

(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積.其它條件不變。下同),則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將      (填寫(xiě)不變.變。兇螅來(lái)源:學(xué)科

(3)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正.逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s).H2O(g).CO(g).H2(g)],達(dá)到平衡后,試討論:

①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是              。

②若給平衡體系加壓,請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量(設(shè)定為1),分別給出的變化:(填“增大”.“減小”.“不變”)

1的取值

的變化

1<12

 

1=12

不變

1>12

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:0114 模擬題 題型:填空題

(1)下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是__ (填寫(xiě)序號(hào))。
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐,與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
(2)下列元素一定為主族元素的是____。
①最高正價(jià)為+6,并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物
②最外層電子數(shù)為1,并且有+1、+2兩種化合價(jià)
③除最外層外,其余各電子層都達(dá)到了飽和
④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍
⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素
⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素
⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的一種元素
(3)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),改變條件,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列敘述正確的是
____。
①生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增加
②生成物總產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤反應(yīng)物的濃度一定增大
⑥正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
⑦一定使用催化劑
(4)A、B、C是三種互不同族也不同周期的短周期元素,原子序數(shù)總和為26,它們可以形成一種三原子化合物,這種化合物的化學(xué)式是____。

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