A、①②③ | B、③④⑤ | C、②⑤ | D、④⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:江西省南昌市南昌一中、南昌十中2011屆高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題 題型:022
填寫(xiě)下列四小題各空(多選倒扣分)
(1)(2分)下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是________.(填寫(xiě)序號(hào))
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐,與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
(2)(2分)下列元素一定為主族元素的是________.
①最高正價(jià)為+6,并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物
②最外層電子數(shù)為1,并且有+1、+2兩種化合價(jià)
③除最外層外,其余各電子層都達(dá)到了飽和
④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍
⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素
⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素
⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的一種元素
(3)(2分)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列敘述正確的是________.
①生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增加;
②生成物總產(chǎn)量一定增加;
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大;
④反應(yīng)物的濃度一定降低;
⑤反應(yīng)物的濃度一定增大;
⑥正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率;
⑦一定使用催化劑
(4)(2分)A、B、C是三種互不同族也不同周期的短周期元素,原子序數(shù)總和為26,它們可以結(jié)成一種三原子化合物,這種化合物的化學(xué)式是________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型:填空題
(6分)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
試分析和回答下列問(wèn)題:
(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填序號(hào))。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B v正(CO)=v逆(H2O)
C 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D 1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積.其它條件不變。下同),則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將 (填寫(xiě)不變.變。兇螅來(lái)源:學(xué)科
(3)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正.逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s).H2O(g).CO(g).H2(g)],達(dá)到平衡后,試討論:
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是 。
②若給平衡體系加壓,請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量(設(shè)定為1),分別給出的變化:(填“增大”.“減小”.“不變”)
1的取值 | 的變化 |
1<12 | |
1=12 | 不變 |
1>12 | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型:填空題
(6分)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
試分析和回答下列問(wèn)題:
(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填序號(hào))。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B v正(CO)=v逆(H2O)
C 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D 1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積.其它條件不變。下同),則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將 (填寫(xiě)不變.變。兇螅來(lái)源:學(xué)科
(3)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正.逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s).H2O(g).CO(g).H2(g)],達(dá)到平衡后,試討論:
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是 。
②若給平衡體系加壓,請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量(設(shè)定為1),分別給出的變化:(填“增大”.“減小”.“不變”)
1的取值 |
的變化 |
1<12 |
|
1=12 |
不變 |
1>12 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:0114 模擬題 題型:填空題
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