常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：

（1）寫出MOH的電離方程式：____________________

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）__________0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）分別寫出B、C兩點(diǎn)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點(diǎn)______________；C點(diǎn)___________；

（4）若D點(diǎn)測(cè)得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=_____________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省沭陽縣高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求回答下列問題：

①下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是 （填字母）

A．火藥使用

B．糧食釀酒

C．轉(zhuǎn)輪排字

D.鐵的冶煉

②下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是 （填字母）

A

B

C

D

用品

 

有效成分

NaCl

NaOH

NaHCO3

Ca(ClO)2

用途

做調(diào)味品

做治療胃病的抗酸藥

做發(fā)酵粉

做消毒劑

③工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，其原理是_________________（用化學(xué)方程式表示）。

④在生產(chǎn)中，人們?cè)脻獍彼畞頇z驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時(shí)就會(huì)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時(shí)發(fā)生的是有氮?dú)馍傻闹脫Q反應(yīng)，則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個(gè)化學(xué)科學(xué)習(xí)的始終。

①有下列十種物質(zhì)：

A．空氣 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水 E．CuSO4·5H2O F．NaOH

G．CO2 H．Fe2O3 I．金剛石 J．H2SO4

其中屬于混合物的有 ；屬于單質(zhì)的有 ；屬于鹽的有 。（填字母）

②有下列六個(gè)反應(yīng)：

A．Cl2＋H2O = HCl＋HClO

B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

C．2Cu2O + Cu2S 6Cu+SO2↑

D．Cl2＋2KI = 2KCl＋I(xiàn)2

E．H2 + Cl2 2HCl

F．2KClO3 2KCl+3O2↑

其中屬于置換反應(yīng)的是 ，既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填字母）。

③K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：

2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

在該反應(yīng)中，還原劑是 ，當(dāng)反應(yīng)中有1mol K2FeO4生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。

（3）物質(zhì)的量是化學(xué)計(jì)算的核心。請(qǐng)按要求完成下列填空：

①已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 。

②含0.4 mol Al3＋的Al2O3的質(zhì)量是 。

③某塊光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，則該光鹵石的物質(zhì)的量為 。

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL的氨氣中含有的氫原子數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：

A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑不宜加入過多，通常量控制在1至2mL

B．用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L－1 鹽酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴，能區(qū)別的下列溶液

A．NaAlO2和Al2（SO4）3 B．NaHCO3和Ca（OH）2

C．AlCl3和氨水 D．HCl和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NaHCO3和Na2O2按2∶1的個(gè)數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是

A．Na2O2和NaHCO3 B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。

下列判斷正確的是

A．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B．電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，則消耗H2的體積為22.4L.

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．該電池的總反應(yīng)式為2H2＋O22H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，現(xiàn)有三種酸，a鹽酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列說法正確的是

A．同濃度，pH由大到�。篶＞a＞b

B．同濃度同體積，分別與氫氧化鈉中和，所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量由大到�。篶＞a＞b

C．同pH，酸的物質(zhì)的量濃度由大到�。篵＞a＞c

D．同pH同體積，分別于少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間由長(zhǎng)到短：b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分鐘后達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25% D．C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L - 1 的下列五種物質(zhì)的溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH。其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是

A．① = ②＞③＞④＞⑤ B．④＞③＞①= ⑤＞②

C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②

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