Question

（1）有下列物質①Cu②液態(tài)SO₂③CH₃COOH④NaHCO₃⑤H₂O⑥熔融NaCl⑦BaSO₄屬于弱電解質的是______（填序號）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序為：______．NaHCO₃水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質的量濃度（mol?L-1）	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

請回答：
①從a組情況分析，HA是強酸還是弱酸______．
②b組情況表明，c______0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A^-）______c（Na⁺）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=______mol?L^-1．

Answer 1

（1）弱電解質在水溶液中部分電離，存在電離平衡，滿足該條件為：③CH₃COOH、⑤H₂O，故答案為：③⑤；
（2）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明了HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；碳酸氫鈉溶液中HCO₃^-部分水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為：HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-，
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-；
（3）①根據(jù)a可知：等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，溶液的pH=9，說明生成強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故答案為：HA是弱酸；
②若該酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7，而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應使酸濃度應該大于0.2mol/L；
溶液的pH=7，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）可知：c（A^-）=c（Na⁺），
故答案為：大于；等于；
③由a組實驗所得混合溶液為NaA溶液，溶液pH=9，說明NaA為強堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以水電離的溶液中的c（OH^-）=10^-5mol/L，
故答案為：10^-5．