Question

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO42－，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：__________。

（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因：_______________________。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數(shù)目：__________。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H+ 3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑ Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO3－ =2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O 2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2↑

【解析】本題主要考查氧化還原反應。

（1）可由總反應的離子方程式減去第一步反應的離子方程式得到第二步反應的離子方程式：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H+。

（2）溶液的pH偏高，硫酸鋁的水解程度增大，用化學方程式表示其原因：3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑。

（3）①氯化鈉電解產(chǎn)生氯酸鈉、氫氣，電解槽內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO3－。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數(shù)目： =2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。兩種無毒氣體是二氧化碳和氮氣，該反應的離子方程式為2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2。