Question

A₂+B₂═2AB的反應(yīng)歷程可以看作如下（△H表示該過程的能量變化）：
Ⅰ．A₂═A+A△H₁
Ⅱ．B₂═B+B△H₂
Ⅲ．A+B═AB△H₃
則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A．當(dāng)△H₃+（△H₁+△H₂）＞0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B．當(dāng) 2△H₃+（△H₁+△H₂）＞0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• C．當(dāng) 2△H₃+（△H₁+△H₂）＜0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• D．當(dāng)

  1

  2

  △H₃+（△H₁+△H₂）＜0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式常用合適的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此推斷反應(yīng)熱關(guān)系．

解答：解：Ⅰ．A₂═A+A△H₁
Ⅱ．B₂═B+B△H₂
Ⅲ．A+B═AB△H₃
根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ+2Ⅲ得A₂+B₂═2AB，故△H=△H₁+△H₂+2△H₃，
且吸熱為正，放熱為負(fù)，當(dāng) 2△H₃+（△H₁+△H₂）＜0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大，注意在熱化學(xué)方程式中吸熱為正，放熱為負(fù)．