【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分:

(1)判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫元素符號(hào))。

(2)寫出X的氫化物的化學(xué)式:_________,W的氫化物的化學(xué)式_________,其沸點(diǎn)比較: ________>________ ______________ (填化學(xué)式)

(3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖,其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的,它不能作為基態(tài)原子的電子排布 圖是因?yàn)樗环?/span>________

(4)以上五種元素中,________(填元素符號(hào))元素第一電離能最大。_____元素電負(fù)性最大,Y的基態(tài)原子的電子排布式為________________

【答案】 S F Ne NH3 PH3 NH3 > PH3 洪特規(guī)則 Ne F 1s22s22p63s23p4

【解析】(1)根據(jù)各元素在周期表中的位置,X、Y、Z、R、W分別代表N、S、F、Ne、P元素。

(2)X的氫化物為NH3。W的氫化物為PH3沸點(diǎn):NH3PH3。

(3)根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,其中錯(cuò)誤,違背了洪特規(guī)則。

(4)根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律,Ne的第一電離能最大。根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律,F的電負(fù)性最大。根據(jù)構(gòu)造原理,Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4。

(1)根據(jù)各元素在周期表中的位置,X、Y、Z、R、W分別代表N、S、F、Ne、P元素。Y、Z、R依次為S、F、Ne。

(2)XN元素,N原子最外層有5個(gè)電子,N的最低負(fù)價(jià)為-3價(jià),X的氫化物為NH3。WP元素,P原子最外層有5個(gè)電子,P的最低負(fù)價(jià)為-3價(jià),W的氫化物為PH3。由于NH3分子間存在氫鍵,PH3分子間不存在氫鍵,沸點(diǎn):NH3PH3。

(3)根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,其中錯(cuò)誤,違背了洪特規(guī)則。

(4)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),同主族從上到下第一電離能逐漸減小,Ne的第一電離能最大。同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小,F的電負(fù)性最大。YS,S原子核外有16個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理,Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑,一些性質(zhì)及制備方法如下:

氯化鐵:熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

氯化亞鐵:熔點(diǎn)670℃, 易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵,請(qǐng)回答相關(guān)問題。

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的離子方程式為______________

(2)彎曲的a管所起的作用是_____________________;裝置采用較粗的導(dǎo)管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C,其目的是_____________________________________。

(3)導(dǎo)管b 口應(yīng)與_______________ (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號(hào))連接,這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(4)實(shí)驗(yàn)完成后,取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中:②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液:④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。

(5)由上分析數(shù)據(jù)和計(jì)算得出結(jié)論:

①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵_________偏高,偏低),顯然其中含有較多________的雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的裝置改進(jìn)措施是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在銅與稀HNO3的反應(yīng)中,若有l(wèi)mol HNO3被還原,則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為

A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2mol D. 3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】建筑工地常用的 NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng):NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O

1)配平上述反應(yīng)方程式___________;

2)上述反應(yīng)中有 0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移,則生成 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。

3)根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別 NaNO2 NaCl 固體,結(jié)合后面提供的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是___(填序號(hào))。

①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋

4)某廠廢切削液中,含有2%5%NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,采用 NH4Cl,能使 NaNO2 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;若處理含 5% NaNO2廢液 10t,理論上需要加入 NH4Cl____t(保留 3 位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是(

A. 該元素的元素符號(hào)為Te

B. 該元素屬于金屬元素

C. 該元素的原子核外有52個(gè)電子

D. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液中下列表達(dá)式正確的是

A. H2SO3的電離:H2SO32H+SO32-

B. NaHSO3的水解:HSO3-H2OH3O+SO32-

C. NaHS的水解:HS-H2OH2SOH-

D. BaSO4溶液中存在平衡BaSO4Ba2+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是

A.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

C.植物油不能發(fā)生水解反應(yīng),植物油屬于高分子化合物

D.蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì):①C60、C70、金剛石、石墨; ②苯甲醇、對(duì)甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚;③C、C、C;④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO;⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷; ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

從左至右按同類有機(jī)物、同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的順序排列正確的是( )

A. ①⑥②③⑤④ B. ⑥③⑤④①②

C. ④②⑥①⑤③ D. ⑥③④②①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大,且分別位于三個(gè)不同的周期。Y與W 的原子序數(shù)相差8,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。Z的一價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布。請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素Y在周期表中的位置是_______________________

(2)Z2Y2的電子式是__________;其含有的化學(xué)鍵類型為____________

(3)W的單質(zhì)有W2、W4、W8等,其熔化時(shí)克服的作用力為_____________。W與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式)。

(4)Z的單質(zhì)與Y的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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