Question

某同學(xué)對Cl₂與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究。反應(yīng)裝置如下：通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。

（1）Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

（2）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有的        性，該反應(yīng)的離子方程式是        。

（3）已知I₂＋I(xiàn)^－ I₃^－ ， I₂、I₃^－在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實驗。

	操作	實驗現(xiàn)象
a	取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。	CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。
b	取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩靜置。	CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色。

① 實驗b的目的是        。

    ② 根據(jù)實驗a中，水層中含有的粒子有        。

③ 實驗a中水溶液顏色變淺的原因是        。

④ 為保證實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性，在實驗a、b的基礎(chǔ)上，需補充一個實驗，該實驗為        。

（4）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I₂氧化。已知1 mol Cl₂可氧化0.2 mol I₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

（5） 根據(jù)上述實驗，請預(yù)測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為        。

（6）溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是        。

Answer 1

【解析】

試題分析：（1）Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH  NaCl+ NaClO + H₂O；（2）通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色是因為氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)所致，反應(yīng)的離子方程式為2I^－＋Cl₂＝2Cl^－＋I(xiàn)₂，氯氣表現(xiàn)氧化性；（3）分析實驗操作知，① 實驗b的目的是對

考點：考查氯氣的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)及實驗方案的設(shè)計評價。