Question

現(xiàn)有Na₂CO₃ 和 NaHCO₃、NaCl的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余固體的質(zhì)量為84.5g，將固體溶于水，滴入足量的硝酸銀溶液，得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀的質(zhì)量為28.7g．試計(jì)算混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，根據(jù)固體質(zhì)量減少，利用差量法計(jì)算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量．最后剩余沉淀的質(zhì)量為28.7g為AgCl，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算AgCl的物質(zhì)的量，根據(jù)氯離子守恒計(jì)算原混合物中n（NaCl），再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算各物質(zhì)的量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余固體的質(zhì)量為84.5g，則固體質(zhì)量減少為100g-84.5g=15.5g，
設(shè)原混合物中NaHC0₃的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   固體質(zhì)量差值
168             44    18        62
m                               15.5g
故m=

168×15.5g

62

=42g，
故原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

42g

100g

=42%；
將加熱后的固體溶于水，滴入足量的硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀硝酸后剩余沉淀的質(zhì)量為28.7g為AgCl，
AgCl的物質(zhì)的量為

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，根據(jù)氯離子守恒，原混合物中n（NaCl）=n（AgCl）=0.2mol，
故原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.7g

100g

=11.7%，
故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-11.7%=46.3%，
答：混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.3%，NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%%，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)46.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵，注意利用差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量．