Question

從某鋁鎂合金上剪下一小片(其質(zhì)量為2.0 g)，立即投入盛有20 ml 5 mol·L－1氫氧化鈉溶液的小燒杯中． (1) 由反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，可能觀察到燒杯中的現(xiàn)象依次為________ (2) 反應(yīng)開始時(shí)，合金片表面產(chǎn)生氣泡較慢，其原因是________；一段時(shí)間后反應(yīng)速率相當(dāng)快，其原因是________ (3) 合金片與溶液反應(yīng)時(shí)可能形成的微電池的負(fù)極材料是________，正極的電極反應(yīng)式為________ (4) 若要利用該反應(yīng)來(lái)測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還應(yīng)測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？(如有多種可能，請(qǐng)逐一寫出)答： _______________________________________

Answer 1

答案：
解析：

(1)	切口斷面處先產(chǎn)生少量氣泡；氧化膜溶解后反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體較多，導(dǎo)致小合金片在溶液中上下翻動(dòng)；反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高；燒杯底部有少量黑色固體殘留．
(2)	氧化膜的存在阻礙內(nèi)部Al與NaOH反應(yīng),①氧化膜溶解了，②鋁鎂合金片與NaOH溶液形成原電池；③反應(yīng)放熱．
(3)	鋁,6H2O+6e－＝3H2↑+6OH－
(4)	至少有以下四種可能測(cè)出，任一個(gè)值都可計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　　①測(cè)定殘留固體質(zhì)量 　�、跍y(cè)定產(chǎn)生H2的體積 　　③測(cè)定生成的NaAlO2的物質(zhì)的量 　�、軠y(cè)定反應(yīng)后溶液中NaOH的濃度