進入化學實驗必須注意安全，下列實驗操作或事故處理正確的是（ ）

A．具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

B．使用容量瓶前，在容量瓶中加適量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，即可使用

C．混合濃硫酸和乙醇時，將濃硫酸慢慢加入乙醇試管中并及時攪拌

D．油或酒精著火時都可以用水撲滅

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高二上段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液

A．①② B．②④⑥ C．②③⑤ D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

不屬于高分子化合物的是（ ）

A．淀粉 B．纖維素 C．蛋白質(zhì) D．油脂

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述正確的是

A．HI熔融狀態(tài)不能導電，但HI是強電解質(zhì)

B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

C．液溴不導電，所以液溴是非電解質(zhì)

D．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期第五次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

過渡金屬元素及其化合物的應用廣泛，是科學家們進行前沿研究的方向之一。

（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉做顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應如下：

4FeCl3+2NH2OH•HCl＝4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①基態(tài)Fe原子中，電子占有的最高能層符號為__________，核外未成對電子數(shù)為__________，F(xiàn)e3+在基態(tài)時，外圍電子排布圖為______________________________。

②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有_______________，三種元素電負性由大到小的順序為________；與ClO4-互為等電子體的分子的化學式為_______________________。

（2） 過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價電子總數(shù)（18）=Cr的價電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（2×6）。Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，其化學式分別為_____________、______________。

（3） Pt2+的常見配合物Pt(NH3)2Cl2存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度較�。涣硪环N為黃綠色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度較大。

①Q(mào)是_________________分子(選填“極性”或“非極性”)。

②P分子的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

（4）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為a pm。晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為___________pm。若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為_________。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省三明市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣溶于水達到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．加入少量水，水的電離平衡向正方向移動

B．加入少量NaHCO3固體，c(ClO－)減小

C．通入少量SO2，溶液漂白性增強

D．加入NaOH固體至溶液呈中性時，c(Na+) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2（g）+ B2（g）====2AB（g）ΔH<0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說明不正確的是 （ ）

A．圖中a點的值為0.15

B．該反應的平衡常數(shù)K=0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小

D．平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建三明一中高一上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有四種溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列試劑能將它們區(qū)別開的是

A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師大附屬中學高三上適應性月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛應用。

（l）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應。已知25℃、10lkPa時：

則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學方程式為

（2）對于SO2催化氧化為SO3的反應。

①圖甲是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間t的變化情況。反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化如圖乙所示。則p1與p2的大小關(guān)系是p1 p2：（填“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 （），理由是

（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣

①如果在25℃時，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為

所得溶液中= （填序號）。

②已知在25℃時NH3·H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序為

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