5．某無色混合氣體，將其依次通過濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減小，最后顏色變深，則混合氣體的成分可能是（　　）
A．N2、H2O、NOB．NH3、CO2、NOC．NH3、O2、NOD．H2O、NO2、CO2

分析 氣體呈無色，則不含有顏色的氣體，將其依次通過濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減小，最后顏色變深，說明生成有色氣體，以此解答該題．

解答 解：A．氣體通過濃硫酸，水被吸收，最后N2、NO與過氧化鈉不反應，氣體仍為無色，故A錯誤；
B．氨氣被濃硫酸吸收，二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，與NO生成紅棕色的二氧化氮，氣體顏色加深，故B正確；
C．O2、NO不能共存，故C錯誤；
D．氣體無色，則不存在NO2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見氣體的檢驗，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握常見氣體的物理性質、化學性質及檢驗方法，明確常見的有色氣體，如：遇到空氣變色的氣體為NO，二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色氯氣等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對于H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl（g）和H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl（g）不同條件下進行反應的△H相等嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了圖1、圖2兩種實驗裝置．

（1）若利用圖1實驗，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若利用圖2實驗可進行定理分析，圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示，解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢，H2O2初始物質的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：
在上述實驗裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s時收集到產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標準狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應的速率為0.005mol•L-1•s-1（假設反應前后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用石墨電極電解CuCl2溶液（見如圖）．下列分析正確的是（　�。�
A．a端是直流電源的負極
B．陰極附近Cu2+濃度增大
C．陽極有銅析出
D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將2g甲醛溶于3g醋酸中，再加入4gα-羥基丙酸[CH3CH（OH）COOH]，混合均勻后在足量氧氣中完全燃燒，生成水的質量為（　　）
A．5.4gB．6.3gC．7.2gD．9.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質只含有共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．A-F6種有機物，在一定條件下，按圖發(fā)生轉化．

又知烴A的密度（在標準狀況下）是氫氣密度的13倍，試回答下列問題：
（1）有機物A為CH≡CH有機物D中所含官能團為醛基．
（2）有機物的結構簡式：E．CH3COOH，F(xiàn)．CH3COOCH2CH3．
（3）反應C+E→F的化學方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應D→E的化學方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）C→D的反應類型屬于氧化反應．C+E→F的反應類型屬于酯化反應．
（5）F的同分異構體中能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體的有機物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乾州新工業(yè)開發(fā)區(qū)引進外資著力開發(fā)便攜式可充電電池．下列關于可充電電池的敘述不正確的是（　�。�
A．充電電池可以無限制的反復充電、放電
B．充電電池的化學原理是氧化還原反應
C．較長時間不使用電器時，最好將電器中電池取出，并妥善存放
D．充電是放電時的氧化還原反應逆向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗測得某化合物A只由C、H、O三種元素組成，而且1molA完全燃燒需消耗4molO2．已知A不與金屬鈉發(fā)生反應，A可被催化氧化生成B，且0.37gB可與25mL0.20mol/L的NaOH溶液剛好完全反應．試通過計算確定化合物A的分子式和B可能的結構簡式．

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