【題目】化學(xué)與人類生活、生成息息相關(guān)。請回答下列問題。

（1）可燃冰的胡政堯成分是甲烷水合物，燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為__________能。

（2）用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是___________。

（3）用洗潔精除去餐具上的油污是因?yàn)橄礉嵕谒袑τ臀劬哂?/span>________作用。

（4）家庭用凈水器利用活性炭的__________性，除去有色有味的雜質(zhì)。

（5）人體缺鈣易患的疾病是________（用序號填寫）。

①骨質(zhì)疏松 ②貧血

【答案】 熱 隔絕空氣 乳化 吸附 ①

【解析】（1）甲烷燃燒時(shí)生成CO2和H2O，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；（2）用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是隔絕空氣，使酒精燈火焰缺氧而熄滅；（3）洗潔精中的親油基團(tuán)在水中使有機(jī)物乳化，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走。（4）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附色素和異味；（5）人體缺鈣易患的疾病是骨質(zhì)疏松。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)如下表所示：

鍵

H—H

Br—Br

I—I

Cl—Cl

H—Cl

H—I

H—Br

鍵能

436.0

193.7

152.7

242.7

431.8

298.7

366


（1）共價(jià)鍵中H—H鍵的鍵能比Cl—Cl鍵的鍵能大，其原因是。
（2）1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量kJ。
（3）預(yù)測1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱(填“多”或“少”)。
（4）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下：

(1)需 g NaOH。

(2)配制過程中，下列儀器不會(huì)用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃儀器有_____________。

A．托盤天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： _______________________、_____________________。

(4)定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線______處時(shí)，改用______滴加蒸餾水至溶液的______正好與刻度線______。將瓶塞子蓋好，反復(fù)______搖勻。

(5)下列操作的正確順序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．轉(zhuǎn)移 G．搖勻

Ⅱ．乙同學(xué)用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。

Ⅲ．在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，判斷下列操作出現(xiàn)的后果。(填“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”或“無影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體：_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水：______________。

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：____________。

(4) 轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外： ；

(5)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種混合氣可能含有N2、HCl和CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減少，最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體，下列對混合氣體組分的判斷，正確的是（ ）

A. 一定有N2、CO和HCl

B. 一定有N2，CO和HCl中至少有一種

C. 一定有N2和HCl

D. 一定有N2和CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)速率v
B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C.化學(xué)平衡常數(shù)K
D.水的離子積常數(shù)KW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaCl固體 配制0.1mol/L的NaCl溶液250ml，回答下列問題：

（1）需要的儀器有________________、______________、_______________、__________________、____________________。

（2）下列配制溶液的正確步驟是_________________________________。

① 用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

② 用天平稱取所需的NaCl固體，倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

③ 將已冷卻的NaCl溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

④ 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

⑤ 改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相平

⑥ 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線2—3cm處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11；A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質(zhì)；E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：B>C
B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性: A<E
C.工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高
D.相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－ ⑥SO42－中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:

步驟序號

操作步驟

現(xiàn)象

（1）

用pH試紙檢驗(yàn)

溶液的pH>7

（2）

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置

下層呈橙色

（3）

向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生

（4）

過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是( )

A. 不能確定的離子是① B. 不能確定的離子是②③

C. 肯定含有的離子是①④⑤ D. 肯定沒有的離子是②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下列材料,按要求回答問題。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有機(jī)溶劑,有機(jī)溶劑之間大都能互溶。其中苯的密度小于水的,CCl4的密度大于水的;碘(I2)難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,溶液呈紫色;溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似,溶于有機(jī)溶劑后所得溶液呈橙色。

(1)下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的是____________。

A.液溴和CCl4 　B.酒精和煤油 C.CaCl2和Na2SO4 　D.苯和蒸餾水

(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中:

①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是______,進(jìn)行分液之后______(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。

②能把溴從溴水中萃取出來,并在分液時(shí)溴從分液漏斗下端倒出的是______,萃取時(shí)上層液體呈______色,下層液體呈______色。

③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎?______,為什么?__________________。

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同步練習(xí)冊答案