電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列流程：
（1）寫出流程①中回收金屬銅時發(fā)生反應的離子方程式______．請根據(jù)上述反應設(shè)計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖（標出相應電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）______．
（2）寫出圖流程③相關(guān)反應的化學方程式：______．
（1）流程①中回收金屬銅時，涉及反應為鐵與氯化銅的反應，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，如將該反應涉及成原電池，則鐵為負極，正極可用碳棒，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，裝置為，
故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；；
（2）流程③為氯氣和氯化亞鐵的反應，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸測定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時，所稱取的Na2CO3中分別含有：①NaOH;②NaCl;?③NaHCO3?;④K2CO3雜質(zhì)時，所測結(jié)果偏低的是（   ）
A．①B．①②C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，不正確的是（　�。�
A．原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應
C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深
D．鹽橋中陽離子流向CuSO4溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，可作為設(shè)計化學電源的依據(jù)的是（　�。�
A．HCl與NaOH反應
B．SO3與H2O反應
C．H2與O2反應
D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）鋅極為______極，電極反應式為______，石墨棒C1為______極，電極反應式為______，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______．
（2）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　�。�
①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置　
②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置　
③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化　
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)　
⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化．
A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原電池是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）有同學想把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設(shè)計成原電池，你認為是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．
（2）利用下述反應　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是______，負極材料是______，電解質(zhì)溶液是______．
②該原電池的負極反應式為______，正極反應式為______．
（3）由以上（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應方程式可拆寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，一個是還原反應式，并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反應的氧化反應為______，還原反應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生欲完成反應2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應；用A和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出B．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A．C＞D＞B＞AB．B＞D＞C＞AC．D＞A＞C＞BD．D＞C＞A＞B

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