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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在中國珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來制做珍貴的工藝品紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，呈紅色是因為在海底長期積淀某種元素的化合物導致的，該元素是（）

A.CuB.SiC.FeD.Na

【答案】C

【解析】

A.溶解于海水中的化學元素絕大多數(shù)是以鹽類離子的形式存在的，而銅的化合物多呈藍色,A項錯誤；

B.海水中硅元素含量很低，硅元素形成的物質(zhì)中無紅色物質(zhì)生成，B項錯誤；

C.鐵元素形成氧化鐵呈紅色，珊瑚在生長過程中吸收氧化鐵形成紅色，C項正確；

D.鈉形成的化合物無紅色物質(zhì)形成，D項錯誤；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是（）

A. 氧化性：Cl2＞紅磷 B. 單質(zhì)沸點：紅磷＞Cl2

C. 氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：NH4++OH-NH3↑+H2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種，取該溶液進行如下實驗：

（1）填表（在表中的空白處填寫離子符號）

步驟	實驗步驟	肯定不存在的離子
①	用pH試紙測得該溶液呈酸性	________________
②	另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成	________________
③	向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體	________________
④	另取l0mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL氣體A（標準狀況下）
⑤	另取l0mL該溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，產(chǎn)生2.87g白色沉淀

（2）根據(jù)以上事實，在上述離子中，該溶液肯定存在的離子有________________。

（3）氣體A溶于水可配成溶液A （該溶液的密度比水�。�，把50g濃度為c1的濃A溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω1）與V mL水混合，得到濃度為c2的稀A溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω2）。若ω1=2ω2，則：

①c1_____c2，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。

SO2 壓強轉化率溫度	1個大氣壓	5個大氣壓	10個大氣壓	15個大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（2）反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時，減小容器的容積

（3）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點的化學平衡常數(shù)是______。