在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：
A．平衡時N的轉(zhuǎn)化率為50%
B．當溫度升高后，則圖中＞45
C．若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大
D．若再加入N，則反應體系中氣體密度減小
A

試題分析：A、根據(jù)圖像結合方程式知，加入的N的物質(zhì)的量與生成P的物質(zhì)的量相等，所以該反應中有一半的N反應，所以N的轉(zhuǎn)化率為50%，正確；B、壓強一定，當升高溫度時，平衡逆向移動，則P的物質(zhì)的量會減少，由圖可以看出＜45，錯誤；C、因體積可變，再加入N時N的濃度不變，正、逆反應速率不變，錯誤；D、根據(jù)圖像結合方程式知，加入的N的物質(zhì)的量與生成P的物質(zhì)的量相等，所以該反應中就有一半的N參加反應，根據(jù)方程式計算可得：只要溫度不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量就不變，所以若再加入N，再次達到平衡時體系氣體密度始終不變，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于反應N2+3H2?2NH3來說，下列反應速率中最快的是（　　）
A．V（H2）=0.6mol/（L?min）B．V（N2）=0.3mol/（L?min）
C．V（H2）=0.01mol/（L?s）D．V（NH3）=0.5mol/（L?min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡向右移動　　　B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大　　　　　 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中曲線變化不正確的是
A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
D．④表示一定條件下反應:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達平衡后，增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應：2NO2 2NO + O2  ΔH >0 達到平衡后，升溫,混合氣體的（    ）不變
A．密度B．顏色C．壓強D．總物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是
A．K值不變，平衡可能移動B．K值變化，平衡一定移動
C．平衡移動，K值可能不變D．平衡移動，K值一定變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　
B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是 （   ）
A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應的平衡常數(shù)K＝
C．該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。
（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為________ L ·mol－1。
②下列事實能判斷該反應處于平衡狀態(tài)的是     
a.混合氣體的密度保持不變 
b.混合氣體的顏色不再變化
c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）="0.6" mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時
V（正）   V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常      
數(shù)K數(shù)值的是    ；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
是__________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案