【題目】蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。

（2）蘋果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號)。

①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤消去反應(yīng) ⑥取代反應(yīng)

（3）物質(zhì)A 可與乙二醇反應(yīng)生成八元環(huán)酯，請寫出此過程的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（4）寫出蘋果酸在濃硫酸加熱下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類型為_________________

【答案】 羥基、 羧基 ①③ +CH3COOH CH3COO-CH(COOH)-CH2COOH + H2O 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）

【解析】試題分析：（1）根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式，分子中含有-OH和-COOH；
（2）根據(jù)蘋果酸分子中含有-OH和-COOH官能團(tuán)分析；

（3）中的兩個(gè)羧基與乙二醇中的兩個(gè)羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，生成八元環(huán)酯；（4）蘋果酸中的羥基在濃硫酸加熱條件下與乙酸中的羧基發(fā)生酯化反應(yīng)；

解析：（1）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式，分子中含有-OH和-COOH,名稱是羥基、羧基；
（2）①蘋果酸分子中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)； ②蘋果酸分子中含有羧基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)； ③蘋果酸分子中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)； ④蘋果酸分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)； ⑤蘋果酸分子中含有羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)； ⑥蘋果酸分子中含有羥基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)；選①③；

（3）中的兩個(gè)羧基與乙二醇中的兩個(gè)羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，生成八元環(huán)酯，反應(yīng)方程式是；（4）蘋果酸中的羥基在濃硫酸加熱下與乙酸中的羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式是+CH3COOH CH3COO-CH(COOH)-CH2COOH + H2O；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物學(xué)家預(yù)言，21世紀(jì)是木材化工產(chǎn)品的世紀(jì)，利用木材得到纖維素，用纖維素不能得到的物質(zhì)是（ ）

A. 蛋白質(zhì) B. 玻璃紙 C. 乙醇 D. 葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是（ ）
A.H2在Cl2中燃燒
B.Ba（OH）28H2O和NH4Cl固體的反應(yīng)
C.Na和H2O的反應(yīng)
D.生石灰溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是人類最理想的能源．已知在25℃、101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ/mol
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（g ）△H=﹣285.8kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因在于(　　)
A.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈能承受超高溫的變化
B.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的質(zhì)量減輕
C.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈能承受超高強(qiáng)度的變化
D.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈能承受溫度的劇烈變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面結(jié)構(gòu)完成題目：
（1）用軌道示意圖表示Fe3+的價(jià)電子排布 ．
（2）某主族元素的電離能（電子伏特）如下：

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

14.5

29.6

47.4

77.5

97.9

551.9

666.8

判斷該元素處于族；
（3）若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型，下列說法正確的是（填字母）．
A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形
B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形
C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形
D.以上說法都不正確
（4）臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖1，呈V型，鍵角116.5°．請回答：①臭氧與氧氣的關(guān)系是 ．
②下列分子與臭氧分子的結(jié)構(gòu)最相似的是（填字母）．
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
③臭氧分子是否為極性分子（填“是”或“否”）．
（5）在短周期元素中，由三種元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵，且陰、陽離子所含電子數(shù)相差8個(gè)，該物質(zhì)的電子式 ．
（6）金屬鈦為六方最密堆積結(jié)構(gòu)，測得鈦的原子半徑為r，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，求該晶胞的邊長a= ， b=（用含r的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)可以表示如圖的能量變化的是（ ）
A.Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)
B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)
D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.金剛石和石墨互為同素異形體
B.1H、2H和3H互為同位素
C.18O和16O是兩種不同的核素
D.氡的放射性同位素Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為136

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
（1）I．已知反應(yīng) Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1 ， 該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡． ①CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
②欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是 ．
a．提高反應(yīng)溫度
b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑
d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
（2）Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
①從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）= ．
②已知?dú)錃獾娜紵裏?86kJ/mol，請寫出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式 ．
③若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的
轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

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