【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S(單質(zhì)) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):
(熔點(diǎn):SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸點(diǎn):SO2 -10℃,SO3 45℃)
①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式是 。
②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是 ;裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,生成Mn2+,同時(shí)pH降低,則該反應(yīng)的離子方程式是 。
③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2+O22SO3
②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO2+2H2O+2MnO4—=5SO42—+2Mn2++4H+
③3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O
【解析】
(1)觀察第三組可知,第二組中X物質(zhì)應(yīng)該屬于硫呈+4價(jià)的含氧酸,即亞硫酸
(2)①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化為SO3
②由所給數(shù)據(jù)可知SO3在冰水中呈固態(tài),所以II裝置是通過冷凝將混合氣體分離
SO2可將酸性KMnO4中的錳元素還原,且有酸生成(溶液pH降低),故反應(yīng)方程式為:5SO2+ 2H2O + 2MnO4-="=" 5SO42-+ 2Mn2++ 4H+
③SO2與NaOH溶液反應(yīng)與兩者的物質(zhì)的量比有關(guān):
SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3
現(xiàn)兩者的物質(zhì)的量比為4:7,直接由總方程式根據(jù)元素守恒來配平即可
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
29
【題目】如圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測(cè)定)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) | 甲針筒的現(xiàn)象 |
1 | 10 mLFeO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀,后變色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有無色氣體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,沉淀最終變?yōu)?/span>_____色,寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有_____________生成,活塞______移動(dòng)(填向外、向內(nèi)、不)。
反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
(3)實(shí)驗(yàn)3中,甲中最后剩余的無色氣體是_______,寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(4)實(shí)驗(yàn)4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng),針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為____________,最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。
【答案】紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內(nèi)NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變?yōu)闊o色5
【解析】
+2價(jià)的鐵離子易被氧氣氧化成+3價(jià)的鐵離子,NH3與FeSO4溶液的水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,F(xiàn)e(OH)2沉淀易被空氣中的氧氣氧化;H2S和SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水,過量的SO2用堿吸收;NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌?Cl2+2NH3═N2+6HCl,過量的氨氣與產(chǎn)物氯化氫反應(yīng)生成氯化銨。
(1)氨氣溶于水得到氨水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+H2ONH3H2O,氨水與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeSO4+2NH3H2O═Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4,F(xiàn)e(OH)2白色沉淀,在空氣中易被空氣中的氧氣氧化,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。(2)15mLH2S和10mLSO2反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O,反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水,SO2過量,針筒內(nèi)壓強(qiáng)減小,活塞自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng),析出淺黃色固體,過量的SO2用NaOH溶液吸收。(3)二氧化氮?dú)怏w溶于水,與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無色的NO氣體。(4)氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌瑲怏w顏色變淺,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+2NH3═N2+6HCl,由方程式可知,15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫,過量的氨氣與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)中有大量的白煙產(chǎn)生。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下:
已知:①A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276,核磁共振氫譜顯示為單峰;
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為____________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________,F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)名稱是________________。
(3)由E生成F的反應(yīng)類型為_____________,由G生成H的反應(yīng)類型為_____________。
(4)由G生成H的化學(xué)方程式為________________________________。
(5)寫出A的能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液,假設(shè)氣體完全溶解,所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為____________,若得溶液密度為1.0g/cm3,則溶液中含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí),所用儀器中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________;配制過程中,造成濃度偏低的操作可能有________________(選填下列操作的序號(hào))。
A.容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥
B.量筒用蒸餾水洗后未干燥
C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯,即向容量瓶中加水到刻度
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),不慎超過刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E.定容時(shí),俯視液面加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,則通入的氧氣的物質(zhì)的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol
C. 0.2mol D. 0.13mol
【答案】B
【解析】
鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物,氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,說明氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸,鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同,據(jù)此計(jì)算。
由題意可知,鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol,由得失電子守恒,O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol,故選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查鐵和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用電子得失守恒。
【題型】單選題
【結(jié)束】
23
【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與0.84LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是
A. 60mL B. 45mL
C. 30mL D. 15mL
【答案】C
【解析】
向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,沉淀為Cu(OH)2,由電荷守恒可知,Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量,生成NO2、NO的混合氣體與0.84L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,縱觀整個(gè)過程,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子,據(jù)此計(jì)算n(NaOH),進(jìn)而計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液體積。
NO2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,說明整個(gè)過程中被還原的HNO3反應(yīng)前后沒有變化,即Cu失去的電子都被O2得到了,根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式:n(Cu)×2=n(O2)×4,解得n(Cu)0.0325mol×2=0.075mol,根據(jù)Cu原子個(gè)數(shù)守恒可知Cu(NO3)2為0.075mol;根據(jù) Cu2+—2OH—得NaOH 為 0.075mol×2=0.15 mol,則NaOH,溶液的體積V為0.15 mol/5mol/L=30mL,故選C。
【點(diǎn)睛】
本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算是解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
26
【題目】(1)海水淡化的方法主要有:__________、______________、_____________。
(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得電子被________(填“氧化”或“還原”)為金屬單質(zhì)的過程,寫出冶煉金屬鈉的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨,寫出實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)方程式:________;氨溶于水得氨水,氨水呈___________性(填“酸”或“堿”); 密度比水_______;(填“大”或“小”)寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式:_________________________。
(4)溴主要以Br-形式存在于海水中,工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:
①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。
Br2可用熱空氣吹出,其原因是:_________;步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),下列判斷正確的是( )
A. 若X為鋁片,Y為鎂片,Z為NaOH,將開關(guān)K置于B處則Y為原電池的負(fù)極
B. 若X為銅片,Y為鐵片,Z為CuSO4,將開關(guān)K置于A處可實(shí)現(xiàn)在鐵片上鍍銅
C. 若X為鐵片,Y為鋅片,Z為NaCl,將開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
D. 若X、Y均為碳棒,Z為NaOH,將開關(guān)K置于A處,Y極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是:
A.Cl-——Cl2B.MnO4-——Mn2+
C.NaCl——HClD.CO——CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
①此配合物中,基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為________________。
②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。
③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________(填字母)。
A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵
④氯化鐵在常溫下是固體,熔點(diǎn)為 306℃,沸點(diǎn)為 315℃,在 300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。
(2)基態(tài) A 原子的價(jià)電子排布式為 3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。
①該化合物的化學(xué)式為________________,A原子的配位數(shù)是______________。
②該化合物難溶于水,但易溶于氨水,其原因可能是________________;與NH3 互為等電子體的分子有________________(寫化學(xué)式,一種即可)。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。
③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
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