【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中,恒容器閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) H0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表,下列說(shuō)法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)mol

0.12

0.11.

0.10

0.10

A.反應(yīng)前 2min 的平均速率 vZ=2.0×10-3mol·L-1min-1

B.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16mol 氣體 X,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí),氣體 Y 的轉(zhuǎn)化率增大,X 的體積分?jǐn)?shù)增大,Z 的體積分?jǐn)?shù)減少

C.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v ()v()

D.保持其他條件不變,起始時(shí)向溶液中充入0.32mol氣體X 0.32mol 氣體 Y,到達(dá)平衡時(shí),n(Z)0.24mol

【答案】B

【解析】

A.2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol,所以Y的反應(yīng)速率vY=mol·L-1·min-1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比,所以vZ=2 vY=2×0.02 mol·L-1·min-1=0.04 mol·L-1·min-1,故A錯(cuò)誤;

B.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16mol 氣體 X,平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,因?yàn)榧尤?/span>X,所以X的體積分?jǐn)?shù)增大,因?yàn)榭傮w積增大,雖然Z的物質(zhì)的量也有所增大,但總體積增大更大些,所以Z的體積分?jǐn)?shù)減少,故B正確;

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)其他條件不變,降低溫度時(shí),平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v()v (),故C錯(cuò)誤;

D.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X 0.32mol 氣體 Y,根據(jù)等效平衡原理,相當(dāng)于在原來(lái)平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),又因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變,所以平衡不移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),nZ=0.24mol,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W 分別與元素 X、Y、Z 結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲是易液化氣體,常用作致冷劑

B.可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物

D.丁是一種紅棕色氣體,是大氣主要污染物之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=-196.6kJ/mol,在溫度、容積均相同的 3 個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

反應(yīng)物投入量

1mol O2、2mol SO2

2mol SO3

1mol SO3

SO3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說(shuō)法不正確的是

A.c1>2c3B.a+b=196.6

C.p2>2p3D.α13>1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧。活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸 SO2。下列說(shuō)法不正確的是

A.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是OO的斷裂與CO鍵的生成過(guò)程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鎢廣泛用于冶金、機(jī)械、建筑、電子等領(lǐng)域。以黑鎢精礦為原料冶煉鎢的流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1酸浸液中含有 Fe3、Fe2等金屬離子,檢驗(yàn)其中的 Fe2常使用鐵氰化鉀溶液,反應(yīng)的離子方程式 _____

2氨溶時(shí)需加熱,但應(yīng)控制溫度不超過(guò) 70℃的原因?yàn)?/span>_____

3中和結(jié)晶時(shí)(NH4)2WO4 與鹽酸反應(yīng)生成 WO3 的化學(xué)方程式為_____,所得中和 的主要溶質(zhì)的電子式為_____。

4)流程圖中設(shè)計(jì)將氨溶渣返回酸浸過(guò)程的目的為__________

5)鎢鈦合金在工業(yè)中應(yīng)用廣泛, NH4Fe(SO4)2 滴定法可測(cè)定合金中鈦的含量:稱(chēng)取 w g 鎢鈦合金,用 HNO3-HF混合液溶解,用 NaOH 溶液沉淀并分離鈦元素后加鹽酸溶解,用金屬鋁將 Ti4還原為 Ti3,向溶液中加幾滴 KSCN 作指示劑,用 c mol/L NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顯紅色,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 V mL

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____;

②樣品中鈦的含量為_____%(用含 w、c、V 的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中,描述合理的是(

A.用量筒量取25.20mL的稀鹽酸

B.pH試紙測(cè)得NaClO溶液的pH約為11

C.CuCl2溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體

D.25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水是水凈化方面的一項(xiàng)研究課題,其工作原理如圖所示,下列敘述正確的是(

A.Y的電極反應(yīng):PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B.鉛蓄電池工作時(shí)H+X極移動(dòng)

C.電解池的總反應(yīng)本質(zhì)為電解水

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有11.2LH2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空。

1的核外電子排布式:________________________ 。

2的價(jià)電子排布式:________________________ 。

3的電子式:________________________ 。

4的價(jià)電子軌道表示式: ________________________ 。

5的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ________________________ 。

6)第四周期中最外層只有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式:________________。

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