精英家教網(wǎng)按如圖所示裝置進行有關實驗,拔掉A的玻璃塞,將A溶液逐滴加入B中.試回答:
(1)A儀器的名稱是
 
;怎樣檢驗裝置的氣密性
 
;
(2)若A中為濃鹽酸,B中為二氧化錳,C中為淀粉KI試紙,則C中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為
 
;
(3)裝置D的作用是
 
分析:(1)依據(jù)裝置圖和反應原理分析儀器的名稱和用途,利用裝置中 壓強變化和液面變化,氣泡冒出情況分析裝置氣密性;
(2)若A中為濃鹽酸,B中為二氧化錳,C中為淀粉KI試紙,生成的氯氣具有氧化性,能氧化碘化鉀為碘單質,碘單質遇到淀粉變藍色;
(3)裝置D作用是吸收剩余氯氣防止倒吸.
解答:解:(1)裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣的裝置圖,A為分液漏斗是加入濃鹽酸的儀器,檢驗裝置氣密性可以利用裝置中壓強變化和液面變化分析設計,步驟為:用酒精燈對燒瓶進行加熱,看裝置燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生,冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱,
故答案為:分液漏斗;用酒精燈對燒瓶進行加熱,看裝置燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生,冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱;
(2)若A中為濃鹽酸,B中為二氧化錳,混合后發(fā)生反應MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成的氯氣通入C中的淀粉KI試紙,氯氣中含有水蒸氣,試紙濕潤和氯氣反應,2KI+Cl2=2KCl+I2,碘單質遇到淀粉變藍色,
故答案為:試紙變藍色;
(3)反應過程中生成的氯氣是污染氣體,不能排放到空氣中需要用氫氧化鈉溶液吸收,同時用干燥管可以防止倒吸作用,
故答案為:吸收氯氣防止污染空氣,防倒吸.
點評:本題考查了實驗室制備氯氣的裝置分析和氯氣的性質分析應用,掌握基礎是解題關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件,按如圖所示裝置進行實驗
序號 A B 燒杯中的液體 指針是否偏轉
1 Zn Cu 稀硫酸
2 Zn Zn 稀硫酸
3 Cu C 氯化鈉溶液
4 Mg Al 氫氧化鈉溶液
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)實驗1中電流由
B
B
極流向
A
A
 極(填“A”或“B”)
(2)實驗4中電子由B極 流向A極,表明負極是
電極(填“鎂”或“鋁”)
(3)實驗3 表明
B
B
A.銅在潮濕空氣中不會被腐蝕  B.銅的腐蝕是自發(fā)進行的
(4)分析上表有關信息,下列說法不正確的是
A
A

A.相對活潑的金屬一定做負極
B.失去電子的電極是負極
C.燒杯中的液體,必須是電解質溶液
D.浸入同一電解質溶液中的兩個電極,是活潑性不同的二種金屬(或其中一種非金屬)

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗.

請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
圓底燒瓶
圓底燒瓶
;
(2)反應后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是
溶液褪色
溶液褪色
,反應的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
;裝置C中的現(xiàn)象是
溶液紫色褪去
溶液紫色褪去
,表現(xiàn)了SO2
還原性
還原性
;裝置D中現(xiàn)象是
有黃色沉淀生成
有黃色沉淀生成
,發(fā)生反應的化學方程式為
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
;
(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象
將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色
將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色

(4)F裝置的作用是
吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫
,漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

已知乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質,進行了如下實驗:
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應的離子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):
實驗發(fā)現(xiàn),裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F(xiàn)中CuO粉末變紅,

據(jù)此,乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
.上述裝置中,D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
. 裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為:
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O43]?3H2O可用于攝影和藍色印刷.某化學興趣小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進行實驗:請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程.

限選試劑:濃硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L鹽酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0,1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水.
(1)若實驗中,觀察到B、F中溶液均變渾濁,則E中的現(xiàn)象是
粉末由黑色變?yōu)榧t色
粉末由黑色變?yōu)榧t色
,推測三草酸合鐵酸鉀分解的氣體產(chǎn)物是
CO和CO2
CO和CO2

(2)該小組同學查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3.驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是
利用焰色反應
利用焰色反應
,現(xiàn)象是
透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰
透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究.
提出合理假設:假設1:
全部為鐵單質
全部為鐵單質
;假設2:
全部為FeO
全部為FeO
;假設3:
同時存在鐵單質和FeO
同時存在鐵單質和FeO

設計實驗方案證明你的假設(不要在答題卷上作答)
實驗過程
根據(jù)上述實驗方案進行實驗.在答題卷上填寫實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論中的空格.
實驗步驟 預期現(xiàn)象與結論
步驟1:取適量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩使碳酸鉀完全溶解.分離不溶固體與溶液,用蒸餾水充分洗滌不溶固體.
固體產(chǎn)物部分溶解.
步驟2:向試管中加入適量
CuSO4
CuSO4
溶液,再加入少量不溶固體,充分振蕩.
(1)若溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化,則假設
2
2
成立.
(2)若溶液顏色明顯改變,且有
暗紅
暗紅
色固體生成,則證明有
鐵單質
鐵單質
存在
步驟3:繼續(xù)步驟2中的(2),進行固液分離,用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色.取少量固體于試管中,滴加過量
HCl
HCl
,靜置,取上層清液,滴加適量
KSCN
KSCN
,充分振蕩后滴加
H2O2
H2O2
結合步驟2中的(2):
(1)若溶液基本無色,則假設
1
1
成立
(2)若溶液呈血紅色,則假設
3
3
成立

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗.
已知:Na2SO3+H2SO4(濃)
  △  
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是
 

(2)實驗過程中,C中的現(xiàn)象是
 
,說明SO2具有
 
性.
(3)實驗過程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀.為探究該白色沉淀的成分,該小組同學進行了如下實驗:
精英家教網(wǎng)
根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是
 
(填化學式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是
 
(填字母編號).
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸     b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH      d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
(4)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3,對此實驗是否有影響并明理由
 

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