下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:
(1)請寫出:元素o的基態(tài)原子電子排布式_________ 
(2)k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為     ,中心原子的雜化形式為    ,該分子是  (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為_______。元素c、a、e按原子個數(shù)1:2:1組成生活中常見有甜味分子,該分子中有___個手性碳原子。
(4)g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序為________(填元素符號)
(5) 所有元素 其中電負性最大的是___(填圖中的序號或元素符號),元素k有兩種氧化物,它們對應的水化物的酸性強弱順序為__________;(填化學式)
(13分)(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)V形或三角形或平面三角形, sp2,極性。
(3)四面體形。4
(4)Mg>Al>Na
(5) f或F; H2SO4>H2SO3   (前五空各1分,后四空各2分)

試題分析:(1)同一周期自左而右,第一電離能呈增大的趨勢,同主族自上而下,第一電離能逐漸降低,故第一電離能最小的應在周期表的左下方,第一電離能最大的元素應在周期表的右上方,但稀有氣體的第一電離能最大;
由元素在周期表中的位置可知,c、d、e三種元素分別為C、N、O元素,N元素原子的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰的元素;a為H元素,三者與a形成的化合物為氫化物,同周期自左而右,非金屬性增強,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定.
(2)同周期自左而右,電負性增大,故第三周期中電負性最大的元素是Cl,電負性最小的元素是Na.
(3)表中基態(tài)原子可以形成+2離子,屬于金屬,未成對電子數(shù)最多,故為過渡元素中的o(Fe),根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Fe2+的外圍電子排布式.
(4)由元素在周期表中的位置可知,a為H元素、d為N元素、e為O元素,三種元素組成的一種離子化合物為硝酸銨,銨根離子水解使溶液呈酸性。
點評:考查元素周期表的結構、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、鹽類水解等,難度中等,注意基礎知識的掌握。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

M、N、X、Y四種物質之間有如下轉化關系(反應條件和其它產(chǎn)物已略去)。下列選項不符合的是(   )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下圖中,甲、乙、丙、丁、戊分別表示中學化學常見的一種單質,其他字母分別表示一種化合物。反應①的原理在工業(yè)生產(chǎn)例如冶金工業(yè)上有重要的應用。

請按要求填空:
(1)甲的原子結構示意圖是               ,丁的電子式是              ,沉淀I的化學式是                  。
(2)反應①的化學方程式是                                                
反應②的離子方程式是                                                  。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素,其原子序數(shù)A>B>C>D。D和A形成簡單離子后,它們電子層相差兩層。已知A處于第n族,D處第m族,且A單質中只含共價健。B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B,在其最高氧化物中B的質量分數(shù)為40%,B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。C與A可形成CA3型化合物,C與A、B在同一周期,B與A左右相鄰。試回答:
(1).若n-m=6,則A與D形成化合物電子式為       
(2).D的原子序數(shù)為        ;(用含m代數(shù)式表示)
(3).A和B的簡單離子半徑大小關系       ;(用離子符號表示)
(4).向A、C形成的化合物中滴入氨水,其反應的離子方程式為            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組中化合物的性質比較,不正確的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl
D.非金屬性:F>O>S

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下圖是中學教材中元素周期表的一部分,試回答下列問題:

 
 
 
 
 
 
 
 




 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 


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(1)在上表所列出的短周期元素中(填具體物質化學式)
①性質 最不活潑的是             ;
②原子半徑最小的是(除稀有氣體元素)  _ 。簡單陰離子半徑最大的是       。
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                 ;
④最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是             
⑤在⑤⑩15三種元素形成的陰離子中還原性最強的是          ,
⑥可作半導體的是           (填表中編號)
(2)用電子式表示②與④形成的化合物的形成過程                             __
(3)⑨與12形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為              。
(4)13在元素周期表中的位置是          ,元素③形成的單質的結構式為         
(5)________(填化學式)的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應,其單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2,你認為該物質應該是由上表中的___   _(填表中編號)元素組成的,用化學方程式表示吸收原理:_________________          ______               
(7)設②的原子序數(shù)為Z,則14的原子序數(shù)為                  (用Z表示)。
考查知識點:根據(jù)元素周期表,①比較金屬性,非金屬性,對應粒子還原性及半徑的大小;②判斷元素在周期表的位置;③化學鍵 ④位置確定序數(shù);⑤位置推測用途

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

國際無機化學命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消,從左往右改為18列,堿金屬為第1列,稀有氣體為第18列,按這個規(guī)定,下列說法正確的是 (  )
A.原子最外層有2個電子的元素一定在第2列
B.第2~12列元素全為金屬, 第3列元素種類最多
C.第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4
D.115號元素在第13列,為金屬元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組順序的排列不正確的是 (     )
A.原子半徑:Na<Mg<AlB.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性強弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4D.沸點:H2O>H2Se>H2S

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(共15分)下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀,I為NaCl溶液,D是淡黃色固體。試填寫下列空白:

(1)框圖中所列物質中屬于非電解質的物質名稱為                     
(2)用電子式表示出H的形成過程                                   ;
(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為                      ;
(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                               ;
(5)F的水溶液顯堿性的原因:(用離子方程式表示)                          ;
(6)E與F在L中反應的離子方程式為                                       ;
(7)H和G之間反應的化學方程式為                                         .

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