下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式
，上述元素中，能和⑤號(hào)元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是
SiO2
SiO2
．
（2）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是
NH4NO3
NH4NO3
（寫化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是
共價(jià)鍵、離子鍵
共價(jià)鍵、離子鍵
．
（3）①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物，寫出該化合物中所含陰、陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖
；
；
．
分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況結(jié)合化合物的成鍵類型來(lái)書寫電子式和化學(xué)式；
（2）氨氣顯堿性可以和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽，根據(jù)鹽中的成鍵元素來(lái)確定含有的化學(xué)鍵；
（3）氫化鈉是H-和Na+之間通過(guò)靜電作用形成的離子化合物．
解答：解：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布可知①、③兩種元素分別是H和C，兩種元素組成的正四面體化合物是甲烷，電子式為：，Si元素和O元素之間形成的二氧化硅是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，故答案為：；SiO2；
（2）N元素其氣態(tài)氫化物氨氣和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸能發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故答案為：NH4NO3；共價(jià)鍵、離子鍵；
（3）①和②元素分別是H和Na，氫化鈉是H-和Na+之間通過(guò)靜電作用形成的離子化合物，其離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：，，故答案為：；；
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表中的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素③氫化物的化學(xué)式為
NH3
NH3
．
（3）元素④-般在化合物中顯
負(fù)
負(fù)
價(jià)，但與
F
F
形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界，①～⑧分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）③⑥兩元素形成的化合物的電子式為：

（2）元素②③④⑥的原子半徑由大到小的順序是
Na＞Al＞S＞F
Na＞Al＞S＞F
（用元素符號(hào)表示）．元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較弱的物質(zhì)的化學(xué)式為
H3PO4
H3PO4
．
（3）元素②⑦⑧的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
HF＞HCl＞HBr
HF＞HCl＞HBr
（用化學(xué)式表示）．
（4）元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
NH3
NH3
，該分子中含有
共價(jià)
共價(jià)
鍵．
（5）元素③與⑦形成的化合物是一種重要的工業(yè)原料，寫出工業(yè)上電解其水溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（普高完成）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
①
③ ④ ⑤
② ⑥ ⑧
⑦
（1）請(qǐng)?jiān)诒碇杏么謱?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是
氟
氟
，（填元素名稱）⑦的原子序數(shù)為
34
34
．
（3）寫出由④的氫化物與⑧的氫化物反應(yīng)所組成的化合物的電子式
，上述元素中的某一元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿其水溶液能和元素⑥的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為
2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

（1）請(qǐng)?jiān)诒碇杏么謱?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

（2）②號(hào)元素位于第           周期        族。

（3）寫出由①、③兩種元素組成的摩爾質(zhì)量最小的化合物的電子式          ，上述元素中能和⑤號(hào)元素形成的原子晶體的化學(xué)式是           

（4）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________，該生成物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是       。

 

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