12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．22.4L CO2與過量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為0.6NA
D．3mol NF3（F元素為-1價）與水完全反應(yīng)生成HF、HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

分析 A、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化；
B、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確；
C、溶液體積不明確；
D、NF3與水發(fā)生氮元素的歧化反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．

解答 解：A、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，反應(yīng)程度很小，鐵不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故A錯誤；
B、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量不能確定，故過量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為NA，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故含有的氯離子的個數(shù)不能計算，故C錯誤；
D、NF3與水發(fā)生氮元素的歧化反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知有反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，在此反應(yīng)中，3molNF3轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及狀態(tài)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　　）
A．KClB．NaOHC．HClD．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．相同條件下與酸反應(yīng)的快慢Na2CO3＜NaHCO3
D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有以下幾種物質(zhì)：①FeCl3固體；②液態(tài)氯化氫；③金屬鈉；④蔗糖；⑤純醋酸；⑥KNO3溶液；⑦石墨；  ⑧NH3；⑨Cl2．填空回答（填序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③⑥⑦；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用赤鐵礦為原料冶煉鐵，應(yīng)采取的冶煉方法是（　�。�
A．電解法B．熱氧化法C．熱還原法D．熱分解法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰，如（CH3）2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰．則由此可推斷：
第一種情況下對應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3；
第二種情況下對應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3．
（2）測定CH3CH=CHCl時，能得到氫原子給出的信號峰6種．由此可推斷該有機(jī)物一定存在兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)式為：，另一種名稱是反-1-氯丙烯（順-1-氯丙烯）．
（3）在C8H8Br2的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有7種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　　）
A．與互為同系物B．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
C．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物D．分子式為C4H8的烴可能為飽和烴

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1．在25℃時，用石墨為電極電解2L0.5mol•L-1CuSO4溶液．5min后在一個石墨電極上有6.4g Cu生成，試回答下列問題．
（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的pH為1．
（3）若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入0.1molCuO（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）已知25℃時，1g H2在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量140kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-560kJ•mol-1．
（2）將鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池裝置：
①鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；
②銅片上的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；
③電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片（填“鐵片”或“銅片”）

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