4．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無無色溶液．
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）A的化學(xué)式是BaCO3  B的化學(xué)式是AgCl．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，
對可能含有的物質(zhì)，可通過焰色（填實驗名稱）進一步檢驗．檢驗操作步驟有：
①蘸取待測液②置于酒精燈火焰上灼燒�、弁高^藍色鈷玻璃觀察　④用稀鹽酸洗凈鉑絲．其中正確的操作順序為C
A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④

分析 無色溶液中，有色離子不能存在無FeCl3；能和氫氧化鈉反應(yīng)并產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸氫鈉以及氯化鋇溶液，氯化鋇溶液中含有氯離子，能和硝酸酸化的硝酸銀之間反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；原溶液一定不含有硫酸鉀，可能含氯化鉀，根據(jù)焰色反應(yīng)操作進行解答．

解答 解：（1）FeCl3溶液為棕黃色，將白色粉末加水溶解，得無色溶液，所以一定不含有FeCl3，向①中中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B，即為氯化銀沉淀，故答案為：BaCO3；AgCl；
（2）有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，有氯化鋇就一定沒有硫酸鉀，白色沉淀B為氯化銀沉淀，氯離子可能是氯化鋇中的氯離子，不能確定是否含有KCl，鉀離子的檢驗，可通過焰色反應(yīng)檢驗，焰色反應(yīng)的操作步驟：④用稀鹽酸洗凈鉑絲，②置酒精燈火焰上灼燒，①蘸取待測液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，④用稀鹽酸洗凈鉑絲，故C符合，
故答案為：NaHCO3、BaCl2；KCl；焰色；C．

點評 解答本題要從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．0.5 L 2 mol•L-1 AlCl3溶液中，Al3+和Cl-總數(shù)小于4×6.02×1023個
B．制成0.5 L 10 mol•L-1的鹽酸，需要標(biāo)準狀況下的氯化氫氣體112 L
C．從1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol•L-1
D．10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g•cm-3）與10 mL18.4 mol•L-1的硫酸的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上，可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaC2+CO↑；
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2
NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期的Cu原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1．
（2）寫出CaC2中陰離子C22-的一種等電子體的化學(xué)式N2、CO、CN-等任寫一個．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1：7．
（4）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為．其中氮原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與O2-距離最近的O2-的個數(shù)為12．CaO晶體的熔點比NaCl晶體的熔點高的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl-大，CaO晶體的晶格能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，然后通過Na2O2 ，Na2O2 增重2.24g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯及其化合物在生產(chǎn)，生活中有著廣泛的用途，回答下列問題：
（1）砹是氯的同族元素，比氯多3個電子層，砹在周期表中的位置為六周期，第ⅤⅡA族，HAt的穩(wěn)定性比HCl弱（填“強”或“弱”）．
（2）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)受溫度影響較大，如果溫度過低，會生成NaClO；溫度過高，會生成NaClO3，若NaOH溶液和氯氣反應(yīng)時所得溶液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為4Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O．
（3）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，其化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，在一定條件下將Cl2通入NaOH溶液中可制的漂白液，漂白液的有效成分為NaClO（填化學(xué)式）．家庭使用漂白液時，不宜直接接觸該鐵制品，否則鐵制品將發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其中正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
（4）如果在NaCl溶液中加入混有少量NaClO3，可加入一定量的鐵屑并加熱除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O+2Fe+NaClO3=NaCl+2Fe（OH）3↓，得到的鐵的化合物經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O），稱取3.60g草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量為180），用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃時剩余固體只有一種切實鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．
回答下列問題：
（1）Z的核外外圍電子排布式是3d104s1．
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Mg（填元素符號）．
（3）QR2分子中，Q原子采取SP雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：N2O（或CS2等）．
（4）分子式為G2R、G2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是O的非金屬性強于S，故H2O比H2S穩(wěn)定；T的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點高，原因是氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體．
（5）據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有2個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生為分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物設(shè)計如下分離操作步驟流程圖：

試回答下列問題：
（1）a試劑的化學(xué)式Na2CO3，b試劑的名稱濃硫酸；
（2）操作Ⅰ的名稱是分液，操作Ⅱ的名稱是蒸餾；
（3）寫出操作Ⅲ過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式2CH3COONa+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH↑+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列方法或試劑不能鑒別甲烷和乙烯的是（　�。�
A．點燃B．溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機物的分子式為C3H6O2，在酸性條件下可水解為甲和乙兩種有機物．在相同溫度和壓強下，相同質(zhì)量的甲和乙的蒸氣所占的體積相同．若乙有同分異構(gòu)體而甲沒有，則乙不能發(fā)生的反應(yīng)類型為（　�。�
A．取代B．酯化C．氧化D．加成

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