Question

已知A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：

(1)B和F分別是 (填化學(xué)式)。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A與B在高溫下反應(yīng)： 。

②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮： 。

(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是 。

(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因 ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (已知常溫下，H的溶度積常數(shù)Ksp＝8.0×10－16)。

 

Answer 1

(1)Fe2O3、Al(OH)3

(2)①Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

(3)c(Na＋)＞c([AlCO4]－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(4)Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋ 1.25×10－13

【解析】本題以無機(jī)框圖為載體，考查無機(jī)物的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理，意在考查考生的綜合分析能力。(1)根據(jù)框中轉(zhuǎn)化關(guān)系及題干信息，可以確定I為氫氧化鐵。A、D為金屬單質(zhì)，根據(jù)A和B的反應(yīng)條件就可以聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)，推測A、D為鋁和鐵，即A為鋁，B為氧化鐵，C為氧化鋁，D為鐵，E為偏鋁酸鈉，G為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鋁，H為氫氧化亞鐵，I為氫氧化鐵。偏鋁酸鈉水解使溶液呈堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序為c(Na＋)＞c(AlO2-)＞c(OH－)＞c(H＋)；FeCl2溶液中，F(xiàn)e2＋發(fā)生水【解析】
Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，平衡常數(shù)K＝＝＝＝1.25×10－13。