某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是（）

    A．A線是AgCl，C線是AgI

   B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

   C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

   D．B線一定是AgBr

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解  平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。阎猵Ag=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系      （用代數(shù)式表示）。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是      。

     A．及時分離出C氣體            B．適當(dāng)升高溫度

     C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是   

A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學(xué)試題 題型：填空題

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系      （用代數(shù)式表示）。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是      。

     A．及時分離出C氣體            B．適當(dāng)升高溫度

     C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是   

A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省贛州市寧都中學(xué)高三（下）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解  平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。阎猵Ag=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是（ ）

A．A線是Ag Cl，C線是Ag I
B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．B線一定是AgBr

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