Question

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（2）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是

A混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變 B混合氣體的壓強(qiáng)不變

C單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時(shí)生成2 mol C=O鍵

D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為 mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

A升高溫度 B加入催化劑 C將H2O(g)從體系中分離

D充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大 E．再充入1molCO2和3molH2

（5）若在另一個(gè)密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強(qiáng)不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù) ________ （3）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)。(填“>”或“<”或“=”)

 

Answer 1

（1）K＝c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；放熱；（2）CD；（3）0.225；（4）CE；（5）＜。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)和化學(xué)平衡常數(shù)的定義寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）A、根據(jù)M=m/n判斷，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量不斷變化，混合氣體的壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時(shí)生成2 mol C=O鍵 ，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，正確；D、混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1[，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，正確；選CD；（3）根據(jù)題給圖像知，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，甲醇的濃度變化為0.75mol·L—1，根據(jù)公式v=△c/△t計(jì)算，v(CH3OH)=0.075 mol·L－1·min－1，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算，v(H2)= 3v(CH3OH)= 0.225 mol·L－1·min－1；（4）A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)減小，錯(cuò)誤；B、加入催化劑 ，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)不變，錯(cuò)誤；C、將H2O(g)從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)增大，正確；D、等溫等容條件下，充入He(g)，雖然體系總壓強(qiáng)增大，但與反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)不變，錯(cuò)誤；E、等溫等容條件下，再充入1molCO2和3molH2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)增大，正確，選CE；（5）若一個(gè)密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強(qiáng)不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不斷減小，容器的體積不斷減小，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù) ＜ （3）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。