Question

下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				E	R	F
三	A	C	D	H		I	G
四	B

（1）可作半導(dǎo)體材料的是

 

（填化學(xué)式）．寫(xiě)出F普通氫化物的結(jié)構(gòu)式

 

．
（2）A、B、C三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（3）A、C、G三種元素的離子半徑由大到小的順序排列為

 

（用元素的離子符號(hào)表示）．
（4）寫(xiě)出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、H為Si、R為氮、F為氧、I為硫、G為Cl．
（1）硅可以用作半導(dǎo)體材料，F(xiàn)氫化物為H₂O，分子中H原子與O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、H為Si、R為氮、F為氧、I為硫、G為Cl．
（1）硅可以用作半導(dǎo)體材料，F(xiàn)氫化物為H₂O，分子中H原子與O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，故答案為：Si；H-O-H；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族早上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：KOH；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握微粒半徑比較規(guī)律．