用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、44 g CO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個(gè)
B、常溫常壓下，11.2 L氧氣含原子數(shù)為NA個(gè)
C、常溫常壓下，NA個(gè)氫分子的質(zhì)量為1g
D、2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的質(zhì)子數(shù)；
B、根據(jù)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
D、根據(jù)鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出鈉失去的電子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答： 解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有22mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為22NA個(gè)故A錯(cuò)誤；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、NA個(gè)氫分子的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g，故C錯(cuò)誤；
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)生成鈉離子失去0.1mol電子，失去電子數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件及物質(zhì)的狀態(tài)，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的還原劑是C2O42-
B、該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C、該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-
D、配平該反應(yīng)后，H+的系數(shù)是8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
B、18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為18NA
C、常溫下，8g CH4含有2 NA個(gè)氫原子
D、1mol/L NaCl溶液含有Na+NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%和3a%的硫酸，將其等體積混合，混合后的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、等于2a%B、大于2a%
C、小于2a%D、是任意值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO2和SO3，質(zhì)量比為4：5
B、相同狀況下，質(zhì)量相同的O2和O3，密度之比為3：2
C、過(guò)氧化鈉分子中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：1
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13：14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　　）
A、NaCl和HNO3
B、H2O和NH3
C、CaF2和CsCl
D、SiCl4和CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要約480mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室有CuSO4?5H2O晶體、蒸餾水及所需儀器．請(qǐng)根據(jù)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成下列問(wèn)題：
（1）配制的操作應(yīng)按以下哪種思路進(jìn)行：
 

A、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于480mL水中
B、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于水，再稀釋到480mL
C、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于500mL水中
D、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于水，再稀釋到500mL
（2）經(jīng)過(guò)計(jì)算需要稱取CuSO4?5H2O晶體（M=250g/mol）的質(zhì)量為
 
g．某同學(xué)由于粗心，稱取時(shí)將晶體和砝碼放反，即晶體和砝碼分別放在了托盤天平的右盤和左盤．可以推測(cè)，他稱取的晶體的真實(shí)質(zhì)量為
 
g．
（3）按正確的操作順序排列以下步驟
 

①待溶液溫度恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)500mL容量瓶中
②用托盤天平稱取硫酸銅晶體
③洗滌燒杯、玻璃棒3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶
④將稱得的硫酸銅晶體在小燒杯中溶解
⑤用膠頭滴管加水至刻度線凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切
⑥搖勻后將溶液裝入準(zhǔn)備好的試劑瓶并貼好標(biāo)簽
⑦向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線下1.5cm
（4）某同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室取來(lái)了如下實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平（及砝碼、鑷子）、量筒、燒杯，還需取來(lái)的實(shí)驗(yàn)儀器有：
 

（5）經(jīng)過(guò)精密測(cè)定知，某同學(xué)配制的溶液濃度為0.47mol/L，不可能造成這一結(jié)果的操作有
 

A、溶解時(shí)量筒中的蒸餾水灑在了燒杯外面
B、溶解后直接轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容（注：CuSO4?5H2O溶于水，溶液溫度降低）
C、未進(jìn)行洗滌
D、轉(zhuǎn)移時(shí)燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠容量瓶瓶口
E、定容時(shí)俯視刻度線
F、定容時(shí)，加水不慎超過(guò)了刻度線，立即用滴管將多余的水吸出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
C、VL amol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023
D、工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫出）．

（1）寫出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱
 
，有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）寫出有機(jī)物（b）的實(shí)驗(yàn)式
 
，它和HCl加成后的產(chǎn)物有
 
種．
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）上述有機(jī)物中不能使溴水褪色的有
 
（填代號(hào)）．

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