Question

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。� 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2

A．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

B．M與T形成的化合物具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，
則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷．
B、氧化鋁能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水；
C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D、金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈．

解答：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，
則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A、L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故A錯(cuò)誤；
B、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故B正確；
C、非金屬性T＞R，所以氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，即H₂R＞H₂T，故C錯(cuò)誤；
D、金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞Q，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大．