共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：①Na2O2；
②SiO2；③碘；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有兩種作用力的組合是（ ）
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
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右圖表示元素周期表中1~4周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W 的 敘述錯誤的是 （ ）
A．X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X
B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜Z
C．Z有5種不同運動狀態(tài)的電子
D．W的原子序數(shù)比Y大19
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已知：Fe2O3(s)+ 
C(s)==== CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ/mol
C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
則2Fe(s)+ O2(g)====Fe2O3(s)的ΔH是( )
A.-824.4 kJ/mol B.-627.6 kJ/mol C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol
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氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量。
① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是 。
② 已知：
N2 (g) 2N (g)
H2 (g) 2H (g)
則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。
（2）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。
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① 曲線a對應的溫度是 。
② 關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 （填字母）。
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)= K(Q) >K(N)
③ M點對應的H2轉化率是 。
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：
4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。
則該燃料電池的負極反應式是 。
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下列物質中都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）
A．NaOH H2O NH4Cl B．KOH Na2O2 (NH4) 2S
C．MgO CaBr2 NaCl D．Na2SO4 HCl MgCl2
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下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強 ④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4強 ⑥Cl2能與H2S反應生成S ⑦Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS ⑧還原性：Cl- ＜S2-
A.③④⑤⑧ B.③⑥⑦ C.③⑥⑦⑧ D.全部
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下列說法正確的是( )
A．有些物質是由原子直接構成，如金剛石、水晶等；有些物質是由分子直接構成，如干冰、氯化銨等；有些物質是由離子直接構成的，如食鹽、燒堿等
B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四種分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構
C．非金屬氧化物不都是酸性氧化物；堿性氧化物都是金屬氧化物
D．硫單質的熔點比鈉單質的熔點高，這是由于前者比后者有更大的范德華力所致
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已知濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，該探究小組設計了如下實驗方案：
下列關于此方案的說法，錯誤的是
A．加入NaOH溶液后過濾，濾渣為Fe(OH)3
B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾
C．加硫酸后，溶液中的鹽除含有硫酸鋁外，還有硫酸鈉
D．如果濾渣2中含1molAl(OH)3，則至少需要1molNaOH才能使Al(OH)3完全溶解
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