利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述不正確的是：    （   ）

A．電解時陰極發(fā)生還原反應                                B．電解時以精銅作陽極

C．粗銅連接電源正極，其電極反應是Cu =Cu2+ + 2e—

D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作I的名稱為
過濾
過濾
；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
 （填離子符號），生成該離子的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
11
11
．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是
b．c
b．c
（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→
將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后
將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后
→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案