Question

【題目】實驗室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3雜質(zhì)的KCl。某學生設計了如圖所示方案進行提純。

已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

2．K2SO4、KCl熱穩(wěn)定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）步驟①加熱的目的是：______________；此操作可選擇在______________（填儀器名稱）中進行；

（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是_________________；

（3）進行步驟②時，簡述判斷SO42-是否除盡的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：____________；

（4）步驟③所加試劑M為：_______________，其目的是_________________；

（5）操作S的名稱是__________________。

Answer 1

【答案】

（1）除去（NH4）2CO3雜質(zhì)；坩堝；

（2）溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-；

（3）取（或繼續(xù)向）上層清液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明SO42-已除盡；

（4）K2CO3溶液；除去步驟②引入的過量Ba2+；

（5）蒸發(fā)結(jié)晶。

【解析】

試題分析：（1）步驟①中，加熱時（NH4）2CO3受熱分解，可以將碳酸銨除去，加入固體可以在坩堝中進行，故答案為：除去（NH4）2CO3雜質(zhì)；坩堝；

（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，是防止引入新的雜質(zhì)離子NO3-，故答案為：防止溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-；

（3）取（或繼續(xù)向）上層清液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明SO42-已除盡，故答案為：取（或繼續(xù)向）上層清液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明SO42-已除盡；

（4）步驟③的目的是除去過量的氯化鋇溶液，可以選用碳酸鉀，形成碳酸鋇沉淀，故答案為：K2CO3溶液；除去步驟②引入的過量Ba2+；

（5）操作S是從氯化鉀溶液中獲得氯化鉀晶體，可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶。