【題目】下列各組微粒中，核外電子排布相同的是

A.F-、C1-、Na+B.Na+、Mg 2+、A13+

C.S2-、C1-、Na+D.O2-、S2-、C1-

【答案】B

【解析】

A項、F-、Na+離子的核外電子總數(shù)為10，Cl -離子的核外電子總數(shù)為18，核外電子排布不相同，故A錯誤；

B項、Na+、Mg 2+、A13+的核外電子總數(shù)為10，核外電子排布相同，故B正確；

C項、Na+離子的核外電子總數(shù)為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數(shù)為18，核外電子排布不相同，故C錯誤；

D項、O2-離子的核外電子總數(shù)為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數(shù)為18，核外電子排布不相同，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中M單質在冷暗處與H2劇烈化合并爆炸�；卮鹣铝袉栴}:

（1）元素T的原子序數(shù)為______，元素U的簡單離子結構示意圖為_________。

（2）V元素形成的單質中______ (填“存在”或“不存在”)化學鍵。

（3）M、N兩元素分別與氫形成的氣態(tài)氫化物是甲和乙，其中甲的電子式為______，甲和乙的穩(wěn)定性強弱順序為______ (用化學式表示，下同)，其水溶液的酸性強弱順序為______。

（4）寫出元素U的單質置換出元素T的單質的離子方程式: ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是：（ ）

A. CO2 B. 熔融的NaCl C. 蔗糖 D. 稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不可能由醛與氫氣發(fā)生加成反應得到的是（ ）
A.
B.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2OH
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A. 1mol Cl2參加化學反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA

B. 7.8g Na2O2 晶體中陰陽離子總數(shù)為0.4NA

C. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標準狀況下，由0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體，分子數(shù)約為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，平衡向正反應方向移動

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A. ①② B. ③ C. ④ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物合成路線如圖：
（1）H中的含氧官能團名稱是 ．
（2）B的名稱是 ， 分子中最多有個原子共面．
（3）反應1的反應類型為反應，反應2的反應類型為反應
（4）C→D的化學方程式是 ．
（5）化合物G有多種同分異構體，同時滿足下列條件的所有同分異構體的個數(shù)是 ． ①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應； ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上含有3個不相同的取代基．
（6）參照上述合成路線，設計一條由NCCH2CHO為起始原料制備 （要重新寫過） 的合成路線：NCCH2CHO →→ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是( )

A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質的量濃度為0.5molL﹣1

B. 從1L1molL﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物質的量的濃度仍為1molL﹣1

C. 0.5molL﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+

D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質的量濃度為98gL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因水解顯堿性的是（ ）
A.NH4Cl
B.NaOH
C.CH3COOK
D.CH3COOH

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