下列圖示關(guān)系中不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),反應(yīng)熱和焓變,燃燒熱,中和熱,原料與能源的合理利用
專題：
分析：A、根據(jù)燃燒熱和中和熱的概念來分析；
B、能源分為一次能源、二次能源；
C、氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)；
D、生物質(zhì)能是指利用大氣、水、土地等通過光合作用而產(chǎn)生的各種有機體能源，即一切有生命的可以生長的有機能源物質(zhì)通稱為生物質(zhì)生物質(zhì)能．
解答： 解：A、物質(zhì)的燃燒和中和反應(yīng)均為化學(xué)反應(yīng)，故燃燒熱和中和熱均為反應(yīng)熱，故A正確；
B、能源分為一次能源、二次能源，一種能源不可能同時是一次能源和二次能源，故B錯誤；
C、氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，故C正確；
D、生物質(zhì)能是指利用大氣、水、土地等通過光合作用而產(chǎn)生的各種有機體能源，即一切有生命的可以生長的有機能源物質(zhì)通稱為生物質(zhì)生物質(zhì)能，故生物質(zhì)能是可再生的新能源，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的分類和歸屬問題，應(yīng)注意的是氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、液體氯化氫、液氮、液氯都是電解質(zhì)
B、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
C、NaCl為離子化合物，HCl為共價化合物，它們的判斷方法是看熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電
D、BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒可以在水中大量共存的是（　�。�
A、C6H12O6（葡萄糖）、Ag（NH3）2+、NO3-、OH-
B、AgI、Cl-、SO42-、NH4+
C、Fe3+、K+、ClO-、NO3-
D、H2O2、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對圖象描述正確的是（　�。�
A、
圖表示體積和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，與足量的鎂反應(yīng)生成H2量的關(guān)系
B、
圖表示向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系
C、
圖表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中，SO2和O2反應(yīng)速率大小關(guān)系
D、
圖表示向氨水中滴加稀硫酸時，溶液的pH大小變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在世界海運史上曾發(fā)生過這樣一個悲劇：一艘名叫“阿那吉納號”的貨輪滿載著精銅砂，在向日本海岸行駛時突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒．堅硬的鋼制船體為什么會突然漏水呢？事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導(dǎo)致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)．下列對此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是（　�。�
A、精銅砂裝載過多導(dǎo)致沉船
B、運輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增大超過船的承載能力
C、在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了原電池，加速了作為負極的船體的腐蝕
D、在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了電解池，鋼制船體作陽極而被氧化腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、在氧化還原反應(yīng)中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變
C、有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被還原了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子．N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說正確的是（　　）
A、N4分子屬于一種新型的化合物
B、N4分子中只含有非極性鍵
C、1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NA
D、N4沸點比P4（白磷）高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了保護環(huán)境，工業(yè)上常用氨氣除去廢氣中氮氧化物（NOx）：NOx+NH3=N2+H2O（l）．已知某廠每升廢氣中含NOx 0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L廢氣中通入10.000L氨氣可使NOx完全轉(zhuǎn)化，測得反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?03.952L（氣體體積均折算到標準狀況）．有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、每生成1.5mol N2被氧化的氣體有3mol
B、處理過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1.339Na
C、NOx中x的數(shù)值為1.2
D、出去廢氣中的NOx至少需要氨0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上正在研究利用C02來生產(chǎn)甲醇燃料，該方法的化學(xué)方程式為C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，一定溫度下，在三個容積均為3．OL的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
容器 起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
 
編 號		溫度/℃
 		 
C02 （g）		 
H2（g）		 
CH3OH（g）		 
H2 O（g）
IT134O．5O．5
ⅡT11.52  
ⅢT234O．8O．8
A、若經(jīng)過2min容器I中反應(yīng)達平衡，則2min內(nèi)平均速率（H2）=O．25 mol/（L?min）
B、達到平衡時，容器I中C02轉(zhuǎn)化率的比容器Ⅱ的大
C、達到平衡時，容器Ⅲ中反應(yīng)放出的熱量比容器Ⅱ的2倍少
D、若容器I、Ⅱ、Ⅲ中對應(yīng)條件下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＜K3

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