【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．
（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則還原性：銀（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）銅．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
②當(dāng)有1mol I2生成時，有mol還原劑被氧化．
（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：H2S、HNO3、NO、H2O、X．
①已知H2S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是 ．
②已知0.5mol H2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 ．

【答案】
（1）小于
（2）5：1；
（3）HNO3；S
【解析】解：（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，說明銅置換出銀，則說明銀的還原性小于銅，故答案為：小于；（2）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，則①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5：1，故答案為：5：1；②該反應(yīng)中生成3molI2 ， 有5molKI被氧化，則有1mol I2生成時，有 mol還原劑被氧化，故答案為： ；（3）①H2S在反應(yīng)中失去電子，則被氧化，反應(yīng)中為還原劑，則具有氧化性的只有HNO3 ， 在反應(yīng)中得電子被還原生成NO，氧化劑為HNO3 ， 故答案為：HNO3；②已知0.5mol H2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成，則設(shè)反應(yīng)后S元素化合價為x，則0.5（x+2）=1，x=0，應(yīng)生成S單質(zhì)，
故答案為：S．
（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，說明銅置換出銀，根據(jù)還原劑還原性大于還原產(chǎn)物判斷；（2）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答；（3）H2S在反應(yīng)中失去電子，則被氧化，反應(yīng)中為還原劑，則具有氧化性的只有HNO3 ， 在反應(yīng)中得電子被還原生成NO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律判斷X．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32－

（1）該電池反應(yīng)的總離子方程式為____________________________________________。

（2）甲醇在______極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將______（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)整個過程中能量利用率為80％），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2________升。

（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________________________。

②放電時固體電解質(zhì)里的O2－離子的移動方向是向____________極移動（填正或負(fù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是

A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法不正確的是（　�。�

A. X是N2O5

B. 可用排水法收集NO、NO2氣體

C. 工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸

D. 由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A﹣，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動。

（2）若向溶液中加水稀釋，以上平衡將向_______（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，溶液中c（A﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）已知室溫時，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：

①該溶液的pH=_______。

②HA的電離平衡常數(shù)K=________。

③NaA溶液顯堿性的原因：_____________________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7 mol/（L．min）
B.v（B）=0.3mol/（L．min）
C.v（C）=0.9 mol/（L．min）
D.v（D）=1.1mol/（L．min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%
B.x=4
C.平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol
D.平衡時氣體壓強(qiáng)比原來減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組運(yùn)用電化學(xué)原理合成氨，其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 放電時，b極表面H2和CO均被氧化

B. 該電池工作時，H+由b極區(qū)遷移至a極區(qū)

C. a極的電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3

D. b極區(qū)發(fā)生反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′


（1）推測反應(yīng)Ⅲ是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=
②下列說法正確的是 ．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
C．單位時間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)﹣﹣φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）；恒溫恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應(yīng)時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：

①變?yōu)榍�Y改變的條件是 ． 變?yōu)榍�Z改變的條件是
②若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2﹣t4內(nèi) c（N2）的變化曲線．

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