一定溫度下在容積固定的密閉容器中發(fā)生：A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g) 。可以充分說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
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A.容器內(nèi)的壓強不隨時間變化而變化
B.容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化而變化
C.生成A的速率和生成D的速率相等
D.生成1molA的同時有3molC被消耗
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省吉安市高三最后一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

X、Y為兩種主族元素，原子序數(shù)X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：

    回答下列問題：（各元素用相應的元素符號表示）

    ⑴寫出X和Y形成的化合物的電子式              。

    ⑵陽極泥中Se以單質(zhì)、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出①中Se單質(zhì)與濃硫酸反

應的化學方程式                                                    

    ⑶寫出反應②的化學方程式為                                      。

    ⑷某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：

M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)           

n(M):n(H2O)

M轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.335

1：3

0.75

0.25

    ①已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=

—44kJ/mol，寫出上述反應的熱化學方程式                                      。

    ②該反應的平衡常數(shù)為        。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、

2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ③結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是      

    A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

    B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

    D．當M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年東北師大附中、哈師大附中，遼寧實驗中學三校高三第二次聯(lián)合模擬考試（理綜 題型：填空題

X、Y為兩種主族元素，原子序數(shù)X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：

    回答下列問題：（各元素用相應的元素符號表示）

   （1）寫出X和Y形成的化合物的電子式              。

   （2）陽極泥中Se以單質(zhì)、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出①中Se單質(zhì)與濃硫酸反應的化學方程式                                                 。

   （3）寫出反應②的化學方程式為                                      。

   （4）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

n(M):n(H2O)

M轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.335

1：3

0.75

0.25

        ①已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，

        寫出上述反應的熱化學方程式                                      。

        ②該反應的平衡常數(shù)為        。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

        ③結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是      

        A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同

C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

D．當M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

X、Y為兩種主族元素，原子序數(shù)X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：  
回答下列問題（各元素用相應的元素符號表示）：
(1)寫出X和Y形成的化合物的電子式：____。
(2)陽極泥中Se以單質(zhì)、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出① 中Se單質(zhì)與濃硫酸反應的化學方程式：____
(3)寫出反應②的化學方程式為____
(4)某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡： M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)    
①已知M和H2的燃燒熱分別為283 kJ/mol、285.8 kJ/mol，   H2O(g)=H2O(l)   △H=-44 kJ/mol，寫出上述反應的熱化學方程式：____。   
②該反應的平衡常數(shù)為____。該溫度下，向容器中充入   1 mol M、3 mol H2O、2 mol N、1.5mol H2，則起始時該反應速率v（正）________（填“>”“<”或“=”）v(逆)。   
③結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是____。   
A.增加H2O(g)的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低   
B.若M與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同   
C.M和H2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比   
D.當M與H2O(g)物質(zhì)的量之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0. 85

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.實驗室稱取0.867 g草酸鈉(Na2C2O4，式量為134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反應式如下(未配平)：

  MnO4-  + C2O42- + H+  → Mn2+  + CO2  + H2O。

則裝KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

起始n(M):n(H2O)

M轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.33

1：3

0.75

0.25

①該反應的平衡常數(shù)為         。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是                    。

       A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

       B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同

       C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

       D．當M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85

③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，當達平衡時放出a KJ熱量，則該反應的

△H=               

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