Question

下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，H為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）A在元素周期表中的位置是

第三周期、IIIA族

；？寫出A單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

2A1+2H₂O+2NaOH=2Na A1O₂+3 H₂↑

（2）寫出反應(yīng)“J+D→G”的離子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

；實驗室也可以將G直接轉(zhuǎn)化為J，所用的試劑為

Cl₂

．
（3）C與NaOH溶液反應(yīng)、E與過量的NaOH溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一都含A元素，該產(chǎn)物中A元素的存在形式為

A1O₂^-

（用化學(xué)符號表示）．

Answer 1

分析：A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推斷A為Al，的為Fe，B為鐵的氧化物，C為氧化鋁；結(jié)合C與氫氧化鈉反應(yīng)證明為Al₂O₃；E為AlCl₃；F為NaAlO₂；通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，G為FeCl₂；H為白色沉淀Fe（OH）₂，I為紅褐色沉淀Fe（OH）₃；依據(jù)判斷結(jié)果分析解答問題；

解答：解：轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，A為Al，D為Fe，B為鐵的氧化物，C為氧化鋁；結(jié)合C與氫氧化鈉反應(yīng)證明為Al₂O₃；E為AlCl₃；F為NaAlO₂；通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，G為FeCl₂；H為白色沉淀Fe（OH）₂，I為紅褐色沉淀Fe（OH）₃；J為FeCl₃；
（1）A是Al，在元素周期表中的位置是第三周期，ⅢA族；鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A1+2H₂O+2NaOH=2Na A1O₂+3 H₂↑；
故答案為：第三周期，ⅢA族；2A1+2H₂O+2NaOH=2Na A1O₂+3 H₂↑；
（2）反應(yīng)“J+D→G”的離子方程式為鐵和三氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；將G直接轉(zhuǎn)化為J，即將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，可以通入氯氣反應(yīng)完成；
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；Cl₂；
（3）C為Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)、E為 AlCl₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物中都含有NaAlO₂；該產(chǎn)物中A元素的存在形式為AlO₂^-，故答案為：AlO₂^-

點評：本題考查了鹽酸化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系和綜合推斷，主要考查物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，鋁熱反應(yīng)特征的判斷，鋁及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，書寫化學(xué)方程式，離子方程式是常規(guī)考查，需要熟練掌握．