在密閉容器中進(jìn)行的下列可逆反應(yīng)：2A+3B2C，△H<0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是
[     ]
①增加反應(yīng)物A的量�、谏邷囟� ③縮小反應(yīng)容器的體積�、芗尤肷晌顲�、菁尤隡nO2
A．② 　
B．①②⑤ 　　
C．全部 　　　　　
D．②③
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
2SO3，下列敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）；△H1=a kJ?mol-1，反應(yīng)②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H2=b kJ?mol-1
測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
，a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）． 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
BC
BC

     A．縮小反應(yīng)器體積           B．通入CO2 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）下列圖象符合反應(yīng)①的是
A
A
（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO的含量，T為溫度）．
（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3中的△H3=
2（a+b）kJ?mol-1
2（a+b）kJ?mol-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
氧氣
氧氣
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中一步重要的反應(yīng)是：SO2在400～500℃的條件下進(jìn)行催化氧化：2SO2+O22SO3，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．如果該反應(yīng)是在密閉容器中進(jìn)行的，下述有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，工業(yè)上制取氨的反應(yīng)為N2+3H2?2NH3．對于在密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、使用合適的催化劑，可使N2和H2都全部變成NH3B、達(dá)到平衡狀態(tài)時，NH3的濃度一定是N2的2倍C、增大N2的濃度可使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D、反應(yīng)不能進(jìn)行到底，有一定的限度

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年學(xué)福建省永安一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強(qiáng)  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  
②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2    
④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號）。

選項
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質(zhì)的量
加入NH3的物質(zhì)的量
y
NH3的物質(zhì)的量
平衡常數(shù)K
NH3的轉(zhuǎn)化率
生成物物質(zhì)的量總和
 
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下表所示：
 
0.01mol·L－1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實(shí)驗(yàn)1
5
V1
35
25
---------
實(shí)驗(yàn)2
5
5
40
25
----------
實(shí)驗(yàn)3
5
5
V2
0
-----------
 該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是             ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。

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