11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++H2
B．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
C．AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+2H2O
D．氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+

分析 A．電荷不守恒，原子個數(shù)不守恒；
B．鹽類水解為可逆反應(yīng)，用可逆號；
C．不符合反應(yīng)客觀事實；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價鐵離子氧化硫離子生成硫單質(zhì)，本身被還原為二價鐵離子．

解答 解：A．金屬鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．氯化銨溶液顯酸性的原因，離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B錯誤；
C．AICl3溶液中加入足量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液，離子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查學(xué)生離子方程式書寫知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．美國和歐洲的科學(xué)家合作，在同溫層發(fā)現(xiàn)了破壞臭氧的X氣體．X由A、B兩種元素組成，已知A原子式量大于B原子，X標(biāo)況下密度為4.6g/L，一定條件下X完全分解可得到兩種雙原子氣體單質(zhì)混合物，此時氣體物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍；17.15mg的X氣體被0.080mol/L的酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液35mL吸收，過量的Fe2+恰好被18.00mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液反應(yīng)完全．
（1）X氣體的化學(xué)式為Cl2O2；
（2）酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液吸收X氣體的離子方程式為Cl2O2+6Fe2++4H+=6Fe3++2Cl-+2H2O；
（3）與X組成元素相同的另一種氣體Y是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，它與X相比少一個A原子，Y能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸爆炸反應(yīng)，對光、熱、震動、撞擊和摩擦相當(dāng)敏感，易分解發(fā)生爆炸；與有機物相遇則促進氧化而爆炸，加入某些氣體稀釋可降低爆炸性，下列可用作稀釋Y的物質(zhì)為：BC；
A．氫氣 B．二氧化碳 C．氮氣 D．甲烷
（4）Y對氰化物去除率可達85%以上，此時CN-被氧化生成CO2和N2，請寫出相關(guān)反應(yīng)離子方程式2CN-+2 ClO2=2CO2+N2+2 Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國有較長的海岸線，浩渺的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
I．海水淡化可采用膜分離技術(shù)．如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是B
A．溶質(zhì)質(zhì)量增加     B．溶劑質(zhì)量減少
C．溶液質(zhì)量不變     D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少
Ⅱ．從海水中提取食鹽，采用的方法是海水曬鹽．粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)．現(xiàn)欲得到純凈的食鹽晶體，需經(jīng)過多步操作．試回答：
（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液．為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）檢驗濾液中含有SO42-的方法先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液．
（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該食鹽水中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)稍過量．
（4）向所得溶液中滴加稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體．
Ⅲ．世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是D
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼熱}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
Ⅳ．海水中溴的儲藏量十分豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及的反應(yīng)有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應(yīng)②中氧化劑是Br2；還原劑是Br2．
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．
寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是分液漏斗．下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是②④．
①乙醇  ②四氯化碳  ③硝酸  ④苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．以石英砂為原料制備硅的過程示意如下：

從資料中查知：粗硅中含鐵、鋁等雜質(zhì)；SiCl4熔點為-70℃，沸點57.6℃，在潮濕的空氣中能發(fā)生水解反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）過程Ⅰ中石英砂的主要成分SiO2與焦炭反應(yīng)，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．這樣冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水量，保持持續(xù)的吸水性，同時減少了放出的熱量．
（3）某學(xué)習(xí)小組模擬過程Ⅲ設(shè)計了以下制取純硅的實驗裝置（熱源及夾持裝置略去）．

①裝置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是高溫時普通玻璃管會軟化，石英管耐高溫．
②使SiCl4從裝置B中逸出與H2充分混合，應(yīng)采取的措施是對B裝置進行水浴加熱．為防止空氣污染，含有SiCl4的尾氣要通入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
③為保證制備純硅實驗的成功，除檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度、進行尾氣處理外，還應(yīng)對該裝置進行的改進是在A與B之間連接一盛有濃硫酸的洗氣瓶或盛有堿石灰的干燥管．如果只按如圖裝置進行實驗，裝置B中除產(chǎn)生氣泡和液面下降外，還可觀察到的現(xiàn)象是B中液面上方產(chǎn)生少量白霧，液體中有少量白色膠狀物生成．
④為鑒定產(chǎn)品中是否含有少量鐵單質(zhì)，某同學(xué)將試樣用稀鹽酸溶解．取上層清液，選取現(xiàn)有的下列試劑進行實驗，其中最適宜是c．
a．碘水         b．KSCN溶液       c．NaOH溶液       d．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是（　�。�
A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強酸
B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na+和HA-的個數(shù)之比一定大于1：1
D．NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比一定是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同．F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素．請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式．
（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H（填元素符號）．
（3）F（BD）4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為分子晶體，F(xiàn)與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有3種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號）；
A．H20    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
③F元素與鑭（ La）元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為LaNi5；已知其摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，晶胞參數(shù)為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在20L氧氣中充分燃燒4.0L乙烷，反應(yīng)后的體積為多少？如將生成的氣體通入足量石灰水中，剩余氣體的體積是多少？（氣體體積均為常溫時的體積）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡
常數(shù)		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是ClO-
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知圖一表示的是可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＜0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況．下列說法中正確的是（　�。�
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應(yīng)的△H增大
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大

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