【題目】下列溶液:①pH=0的鹽酸,②0.5mol·L-1的鹽酸溶液,③0.1mol·L-1的氯化銨溶液,④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液,由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是

A. ①②③④⑤B. ③⑤④②①C. ①②③⑤④D. ⑤③④①②

【答案】B

【解析】

水的電離平衡:H2O HOH,在水中加入酸或堿,抑制水的電離,可水解的鹽促進(jìn)水的電離,酸溶液中OH是水電離的,堿溶液中H是水電離,結(jié)合Kw=c(H)×c(OH)進(jìn)行計(jì)算;

水的電離平衡:H2O HOH,水電離出的H等于水電離OH

pH=0的鹽酸中c(OH)==1014mol·L1,即水電離出的c(H)=1014mol·L1

0.5mol·L1的鹽酸溶液中c(H)=0.5mol·L1,溶液中c(OH)==2×1014mol·L1,即水電離出的c(H)=2×1014mol·L1;

NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4水解,使NH4Cl溶液顯酸性,促進(jìn)水的電離;

0.1mol·L1NaOH溶液中c(OH)=0.1mol·L1,水電離c(H)=1013mol·L1;

NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽,F-水解,使NaF溶液顯堿性,促進(jìn)水的電離;

③和⑤促進(jìn)水的電離,由于NH3·H2O的電離程度小于HF,等物質(zhì)的量濃度的NH4水解程度大于F,即氯化銨溶液中水電離出的c(H)大于NaF溶液中水電離出的c(H),綜上所述水電離出c(H)由大到小的順序是③⑤④②①,故選項(xiàng)B正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是

A.

B.

C.1s22s22p3

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KIO3是我國(guó)規(guī)定的食鹽補(bǔ)碘劑,利用“KClO3氧化法可制備KIO3,流程如下:

已知:酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2KCl。

(1)KIO3所含的化學(xué)鍵有______________________。

(2)逐出的Cl2可用_________________檢驗(yàn);濾液中的溶質(zhì)主要是____________;“調(diào)pH”中所用的試劑是_________________。

(3)已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大,則操作I包含的操作應(yīng)該是______________、過濾。

(4)為測(cè)定加碘食鹽中碘元素含量:①稱取50.000g食鹽,配成250mL溶液;②量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入足量KI,并用少量稀硫酸酸化,使KIO3KI反應(yīng)完全;③以淀粉為指示劑,用2.0×10-4mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液體積為30.00mL。已知:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平),2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。測(cè)定過程中,所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有________________

(5)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________________________________。

(6)配平:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________

(7)該食鹽中碘元素的含量是_________mg/kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解決下列問題

(1)已知NaCl的溶解熱為3.8kJ·mol1(吸熱)

Na(s)-e====Na+(aq) H=-240 kJ/mol

Cl2(g)+e====Cl(aq) H=-167 kJ/mol

寫出鈉在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)一定條件下,在2L恒容密閉容器中充入1.5 mol CO23molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H3O(g)

下圖是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。已知在溫度為500K的條件下,該反應(yīng)l0min達(dá)到平衡;

①該反應(yīng)是__________ (吸熱放熱”)反應(yīng)。

②在0~10min時(shí)段反應(yīng)速率v(H2)__________。

③若改充入2 mol CO23molH2,圖中的曲線會(huì)__________(上移下移”)。

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題:

①根據(jù)表1能不能判斷出H2CO3HClO酸性強(qiáng)弱? _________(不能”)。

0.10mol·LlNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________

H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(4)已知:t℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.5×1010、Ksp (Ag2CrO4)=2.0×1012;AgCl為白色沉淀,Ag2CrO4為磚紅色沉淀,t℃時(shí),向ClCrO42濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至過量且不斷攪拌,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO21 mol O2,使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng),并達(dá)新平衡:2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變,B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)ASO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),BSO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 25%B. 大于25%

C. 小于25%D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、H、O三種元素在人體內(nèi)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為73%左右,而在組成巖石圈的化學(xué)成分中還不到1%,這一事實(shí)說明了( )

A. 生物界與非生物界具有相似性

B. 生物界與非生物界的元素組成是不同的

C. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 生物界與非生物界存在差異性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷:CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol,下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說法正確的是

A. 0-15h內(nèi),催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B. 反應(yīng)開始后的30h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,反應(yīng)吸收的熱量多

C. a點(diǎn)時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D. 0-16h內(nèi),v(O2)=1.5mol/(L·h)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQ

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:QW

C. 原子半徑:TQR

D. 單質(zhì)T既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;這些元素組成的二元化合物r、t、u,其中u能使品紅溶液退色,v的俗名叫燒堿。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑的大小:W>Z>Y>X

B. t與r反應(yīng)時(shí),r為氧化劑

C. 生活中可用u使食物增白

D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同

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