5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2 NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體
B．2 L 0.05 mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)目為0.1 NA
C．足量的Cu與含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1 NA
D．7.8 g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA

分析 A、陽(yáng)極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、乙酸是弱酸，不能完全電離；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)；
D、Na2S 和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，其兩者均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成．

解答 解：A、由于陽(yáng)極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故其體積無(wú)法計(jì)算，不一定是22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、乙酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、Na2S 和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，其兩者均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1NA個(gè)陰離子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解欽鐵礦（主要成分是鈦酸亞銹FeTiO3）的方法來(lái)制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦．主要反應(yīng)有：
①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．   
下列敘述錯(cuò)誤是（　　）
A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②屬于非氧化邇?cè)褢?yīng)
C．反應(yīng)④中TiO2是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比進(jìn)士鈦強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下，在pH=6的硫酸鋁溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-6mol/L
B．濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
C．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)生活中幾種常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體
B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)成為皂化反應(yīng)
C．向雞蛋清溶液中加入NaCl（s）時(shí)，因蛋白質(zhì)變性致溶液變渾濁
D．使用酸性K2Cr2O7檢驗(yàn)酒駕的過(guò)程中，乙醇表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下飽和CO2溶液的pH約為5.6．向某未知濃度的Na2CO3溶液中滴入已知濃度的鹽酸時(shí)，用 pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B．在pH=7時(shí)，c（Na+）＞c（Cl-）
C．在pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖1所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱集氣瓶；
（2）用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用石灰石和稀鹽酸制取和收集干燥的二氧化碳，應(yīng)選擇的裝置組合A（或B）、F、E（填字母）．
（4）圖2是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳改進(jìn)裝置，改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（5）由（3）（4）可得出：C裝置適合于②（填序號(hào)，下同）反應(yīng)制取氣體的實(shí)驗(yàn)，A、B裝置適合于④反應(yīng)制取氣體的實(shí)驗(yàn)．
①固體常溫             ②固體和固體加熱    ③固體和液體加熱       ④固體和液體常溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)室除雜所用試劑和操作均合理的為（　　）
 選項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)） 除雜試劑 操作
A 碳酸鋇（硫酸鋇） 飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過(guò)濾
B CO2（HCl）飽和碳酸鈉溶液 洗氣
C FeCl3（FeCl2） 足量鐵粉 攪拌、過(guò)濾
D HCl（Cl2） 飽和食鹽水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．宋朝初期，我國(guó)已將濕法煉銅應(yīng)用于生產(chǎn)，其反應(yīng)原理為（　　）
A．CuO+H2═Cu+H2OB．CuO+CO═CO2+Cu
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5、Ka（HClO）=3.0×10-8、Ksp=4.0×10-10、Ksp（AgBr）=5.0×10-13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由電離常數(shù)分析，CH3COOH溶液的pH一定比HCIO溶液的pH小
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CIO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH）＞c（H+）
C．25℃時(shí)，反應(yīng) AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù)K=800
D．物質(zhì)的置濃度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等

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